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【題目】下列物質轉化在給定條件下能實現的是( )

①FeS2 SO3H2SO4→CO2

②Al2O3NaAlO2(aq)→Al(OH)3

③NaCl(aq)Na→NaOH(aq)

④FeFeSO4(aq)→Fe(OH)2Fe2O3

⑤海水 母液 NaBrNaBrO3粗溴 Br2

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

①FeS2 SO3，不能生成，①錯誤；

②氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與少量的酸反應生成沉淀，則Al2O3NaAlO2(aq)→Al(OH)3，轉化合理，②正確；

③電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，電解熔融的NaCl可生成Na，③錯誤；

④Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，再與堿反應生成沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中氧化生成氫氧化鐵，灼燒生成氧化鐵，則FeFeSO4(aq)→Fe(OH)2Fe2O3轉化合理，④正確；

⑤海水蒸發(fā)得到NaCl，母液中含溴離子，先富集，再氧化、提純得到溴，圖中轉化合理，⑤正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖流程可制備1,4-環(huán)己二醇，試回答：

(1)反應①、②、③分別屬于___、____、___。(填反應類型)

(2)化合物中所含官能團的名稱為_______和________。

(3)寫出下列化合物的結構簡式：A_________，C________。

(4)反應④所用的試劑和條件為_________________。

(5)寫出下列反應的化學方程式：反應①_____________；反應④_______________。

(6)請寫出以CH3CH2Br為原料制備HOCH2CH2OH的合成路線流程圖[無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題]。________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是( )

A.所配制的Na2CO3溶液的物質的量濃度為1.0 mol · L－1

B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉移到容量瓶中

C.操作4如果仰視，會使配得溶液的濃度偏低

D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

下列說法正確的是

A.打漿步驟，將電石渣配制成溶液

B.氯化步驟，發(fā)生的主要反應2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O

C.氯化過程加快氯氣的通入速率，有利于提高KClO3的產率

D.KClO3晶體中可能混有 KCl、KClO等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：

以下推斷不合理的是(　　)

A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質

B. SO2吸收溴的反應方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr

C. 流程中循環(huán)利用的物質有SO2、Br2、Cl2等

D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質溴主要是為了節(jié)能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：（正反應為放熱反應），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間t變化的關系如圖所示。下列敘述中正確的是

A.c點處正反應速率和逆反應速率相等

B.a點的正反應速率比b點的大

C.d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不同

D.在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的個數有（ ）

①氧原子的電子排布圖：最外層違背了泡利原理

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜

③所有元素中，氟的第一電離能最大

④具有相同核外電子排布的粒子，化學性質相同

⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短

⑥金屬元素的電負性均小于1.8

⑦主族元素的電負性越大，其元素原子的第一電離能一定越大

⑧在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大

A.0個B.1個C.2個D.3個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列有關圖象，說法正確的是（ ）

A．由圖①知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0

B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C．由圖③知，反應在t6時，NH3體積分數最大，t3時采取降低反應溫度的措施

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2= CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時, 反應過程中的能量變化

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