Question

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加　

③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw

⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變 。

A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：①無論醋酸溶液與NaOH溶液怎樣混合，電荷守恒有c (Na+) + c(H+)＝c(OH) + c(CH3COO－)，說法正確；②對已建立化學平衡的某可逆反應，當加入反應物使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量可能減少，說法不正確；③同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中，c(Cl－)前者是后者的二倍，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，說法錯誤；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka、醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh、水的離子積為Kw，根據(jù)醋酸根的水解CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，有：Kh===，故Ka·Kh＝Kw；⑤電解精煉銅時，由于粗銅中的較Cu活潑的金屬變?yōu)榻饘訇栯x子進入電解質溶液中，銅離子濃度減小，說法錯誤。