Question

10．常溫下，向20.00ml0.1000mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol•L^-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　　）

• A． 點a所示溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 點b所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 點c所示溶液中：c（SO₄^2-）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 點d所示溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點為硫酸銨溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．b點溶液中，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷；
C．c點溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷；
D．d點溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半．

解答 解：A．a(chǎn)點溶液中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒知c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．b點溶液中，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C．c點溶液中，溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-）=2c（Na⁺），所以得c（SO₄^2-）+c（H⁺）=c（NH₃•H₂O ）+c（OH^-），故C正確；
D．d點溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c（NH₃•H₂O ）＞c（SO₄^2-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象中曲線變化趨勢、曲線上每一個點的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．