Question

室溫時(shí)，下列說法中，正確的是（　�。�

• A、0．l mol/L醋酸鈣溶液中，c（Ca²⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、體積和pH都相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等質(zhì)量的鋅粉，前者所用時(shí)間少
• C、將n mol H₂（g）、n mol I₂（g）和2n mol H₂ （g）、2n mol I₂（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
• D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol?L^-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,化學(xué)平衡的計(jì)算,pH的簡單計(jì)算

專題：

分析：A．醋酸鈣是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷c（Ca²⁺）、c（CH₃COO^-）相對(duì)大小；
B．pH和體積相同的氯化銨和稀鹽酸，氯化銨濃度大于稀鹽酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化銨又產(chǎn)生氫離子，所以反應(yīng)過程中氯化銨中氫離子濃度大于稀鹽酸，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；
C．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不變，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)；
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol?L^-1，若a＞7時(shí)，該物質(zhì)抑制水電離，溶質(zhì)為酸或堿．

解答： 解：A．醋酸鈣是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+2c（Ca²⁺），得c（Ca²⁺）＜c（CH₃COO^-），故A錯(cuò)誤；
B．pH和體積相同的氯化銨和稀鹽酸，氯化銨濃度大于稀鹽酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化銨又產(chǎn)生氫離子，所以反應(yīng)過程中氯化銨中氫離子濃度大于稀鹽酸，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)過程中氯化銨溶液中反應(yīng)速率大于鹽酸，則前者所用時(shí)間少，故B正確；
C．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不變，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，所以兩種容器中轉(zhuǎn)化率相等，故C錯(cuò)誤；
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol?L^-1，若a＞7時(shí)，該物質(zhì)抑制水電離，溶質(zhì)為酸或堿，則pH為a或14-a，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較、pH計(jì)算、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，較綜合，C中可以采用構(gòu)建等效平衡分析轉(zhuǎn)化率，D抑制水電離說明溶液為酸或堿，CD為易錯(cuò)點(diǎn)．