Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、吸熱反應(yīng)都需加熱才能發(fā)生
• B、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品作陽(yáng)極，銅鹽溶液作電鍍液
• C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
• D、密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,電解原理

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專(zhuān)題,電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；
B、電鍍時(shí)，被鍍金屬應(yīng)作陰極；
C、CO燃燒的反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn)，可以通過(guò)C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變；
D、有些反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，如H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），所以容器中的壓強(qiáng)一直未發(fā)生變化，故壓強(qiáng)不變，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)．

解答： 解：A．有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件鐵制品為陰極，銅鹽為電鍍液，故B錯(cuò)誤；
C．CO燃燒的反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn)，可以通過(guò)C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，故C正確；
D．有些反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，如H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），所以容器中的壓強(qiáng)一直未發(fā)生變化，故壓強(qiáng)不變，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與反應(yīng)條件的關(guān)系、電鍍?cè)�理、化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷等，難度不大．