Question

在生產生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質及化合物用途廣泛．
（1）溴元素在周期表中的位置為

 

．
（2）下列說法中正確的是

 

．
A．CCl₄和XeF₂分子中各原子最外層均滿足8e^-結構
B．Cl₂O₅和Cl₂O₇都是酸性氧化物
C．氟非金屬性強于氯，故氫氟酸的酸性強于鹽酸
D．F^-、Cl^-、Br^-、I^-等離子的還原性逐漸增強
（3）已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃．HF的電子式為

 

；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是

 

．
（4）向NaClO濃溶液中加入Al₂（SO₄）₃濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時有無色氣體產生．生成白色沉淀的離子方程式為

 

．無色氣體的成分為

 

．
（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應可用于制取氯的最低價氧化物，反應還同時生成兩種鹽，該反應的化學方程式為

 

．
（6）已知：還原性HSO₃?＞I?，氧化性IO₃?＞I₂，在圖中畫出向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的過程中，析出I₂的物質的量與KIO₃的物質的量之間關系的曲線．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,鹵素原子結構及其性質的比較

專題：鹵族元素

分析：（1）Br的原子序數(shù)為35，原子結構中有四個電子層，最外層電子數(shù)為7；
（2）A．CCl₄分子中各原子最外層均滿足8e^-結構，而Xe原子本身最外層為8電子；
B．Cl₂O₅和Cl₂O₇都與堿反應生成鹽和水；
C．氟非金屬性強于氯，但氫氟酸為弱酸，鹽酸為強酸；
D．非金屬性越強，對應離子的還原性越弱；
（3）HF為共價化合物，由沸點可知，HF沸點高，利用冷凝法分離；
（4）相互促進水解生成的白色沉淀為氫氧化鋁，還生成HClO，HClO分解生成氧氣和HCl；
（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應生成碳酸氫鈉、NaCl、Cl₂O；
（6）還原性HSO^-₃＞I^-，首先發(fā)生反應：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反應完畢，繼續(xù)加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再發(fā)生反應：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，由反應可知，可知NaHSO₃完全反應需要3mol×

2

6

=1molKIO₃，而n（I₂）達到最大值時，由IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂可知，此時共加入1.2molKIO₃，生成I₂為0.2mol×3=0.6mol，以此來解答．

解答： 解：（1）Br的原子序數(shù)為35，原子結構中有四個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于元素周期表中第四周期第ⅦA族，故答案為：第四周期第ⅦA族；
（2）A．CCl₄分子中各原子最外層均滿足8e^-結構，而Xe原子本身最外層為8電子，則化合物中不滿足8e^-結構，故A錯誤；
B．Cl₂O₅和Cl₂O₇都與堿反應生成鹽和水，則都屬于酸性氧化物，故B正確；
C．氟非金屬性強于氯，但氫氟酸為弱酸，鹽酸為強酸，相同條件下酸性HCl＞HF，故C錯誤；
D．F、Cl、Br、I的非金屬性減弱，則F^-、Cl^-、Br^-、I^-等離子的還原性逐漸增強，故D正確；
故答案為：BD；
（3）HF為共價化合物，其電子式為，由沸點可知，HF沸點高，利用冷凝法分離，故答案為：；冷凝；
（4）相互促進水解生成的白色沉淀為氫氧化鋁，還生成HClO，HClO分解生成氧氣和HCl，離子反應為3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓，無色氣體的成分為O₂、HCl，
故答案為：3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓；O₂、HCl；
（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應生成碳酸氫鈉、NaCl、Cl₂O，化學反應為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl，故答案為：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl；
（6）還原性HSO^-₃＞I^-，首先發(fā)生反應：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反應完畢，繼續(xù)加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再發(fā)生反應：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，由反應可知，可知NaHSO₃完全反應需要3mol×

2

6

=1molKIO₃，而n（I₂）達到最大值時，由IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂可知，此時共加入1.2molKIO₃，生成I₂為0.2mol×3=0.6mol，則圖象為，故答案為：．

點評：本題考查較綜合，涉及位置、結構、性質的應用及氧化還原反應及計算等，綜合性較強，把握物質的性質、習題中的信息及分析計算能力為解答的關鍵，題目難度中等．