Question

4．某校化學興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，試回答下面的問題：
（1）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
（2）滴定時，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化．
（3）下列操作能使測出的鹽酸濃度偏低的是①④填序號：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
②滴定前，讀堿式滴定管液體體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面
③錐形瓶未用待測液潤洗
④滴定過程中振蕩時有液滴濺出
（4）滴定管如圖1所示，用乙滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（5）若實驗取待測液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達到終點時讀數(shù)如圖2，則待測液物質(zhì)的量濃度為1.02mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)結(jié)束前溶液為無色，反應(yīng)結(jié)束時溶液為淺紅色判斷滴定終點；
（2）中和滴定操作中，眼睛應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液的顏色變化；
（3）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，氫氧化鈉溶液應(yīng)用堿式滴定管；
（5）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度為0.01mL讀出讀數(shù)從而求出NaOH溶液的體積，根據(jù)HCl～NaOH求鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，反應(yīng)結(jié)束前溶液為無色，滴定結(jié)束時溶液為淺紅色，則滴定終點的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：淺紅；
（2）酸堿中和滴定實驗中，滴定時眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，以便及時判斷滴定終點；
故答案為：錐形瓶中溶液的顏色變化；
（3）①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標準液潤洗就注入標準NaOH溶液，標準NaOH溶液被稀釋，導致V（標準）偏大，據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏大，故①錯誤；
②滴定前，讀堿式滴定管液體體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面，導致V（標準）偏小，據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏小，故②正確；
③錐形瓶未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，V（標準）不變，據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）不變，故③錯誤；
④滴定過程中振蕩時有液滴濺出，待測液的物質(zhì)的量偏小，V（標準）偏小，據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏小，故④正確；
故選①④；
（4）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管，即選擇乙注入NaOH溶液；
故答案為：乙；  
（5）若實驗取待測液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，終點時讀數(shù)為20.40mL，則消耗NaOH溶液的體積為20.40mL，設(shè)鹽酸溶液濃度為
C（HCl）
        HCl～NaOH
         1                  1
C（HCl）×20.00mL     0.1000mol/L×20.40mL
解得：C（NaOH）=1.02mol/L
故答案為：1.02mol/L．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵，注意滴定管的讀數(shù)為易錯點．