7．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成2.24 L O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．1 L 14 mol/L硝酸與足量銅反應(yīng)生成氣體分子數(shù)小于7NA
C．1 L1 mol/L NaHS溶液中H2S、HS-和S2-粒子數(shù)之和為NA
D．1 mol OH-的電子總數(shù)比1 mol-OH的電子總數(shù)多NA

分析 A、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
B、銅和濃硝酸反應(yīng)生成的NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；
C、HS-既能水解又能電離；
D、羥基含9個(gè)電子，而氫氧根中含10個(gè)電子．

解答 解：A、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)銅和14mol濃硝酸反應(yīng)全部生成NO2時(shí)，得到的NO2的物質(zhì)的量為7mol，但足量銅和濃硝酸反應(yīng)開始生成二氧化氮，后來生成NO甚至銨鹽，且生成的NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致所生成的分子個(gè)數(shù)小于7NA個(gè)，故B正確；
C、HS-既能水解為H2S又能電離為S2-，根據(jù)物料守恒可知，H2S、HS-和S2-粒子數(shù)之和為NA，故C正確；
D、羥基含9個(gè)電子，而氫氧根中含10個(gè)電子，故1mol氫氧根中的電子數(shù)為10NA個(gè)，而1mol羥基中的電子數(shù)為9NA個(gè)，即多NA個(gè)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械亩趸己退魵舛冑|(zhì)的是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2O2C．CaOD．Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法不正確的是（　�。�
A．可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q
B．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4→2K++Fe6++4O2一
C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
D．反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．C4H10有三種同分異構(gòu)體
B．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異物體
C．常溫下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵�，所以合金耐腐蝕性都較差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下向10mL 0.1mol•L-1HN3（疊氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化、溫度忽略不計(jì)，HN3的Ka=10-4.7）．下列說法不正確的是（　　）
A．水電離出的c（OH-）：①點(diǎn)小于 ③點(diǎn)
B．此反應(yīng)的滴定實(shí)驗(yàn)宜選用甲基橙做指示劑
C．②點(diǎn)時(shí)c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3）＞c（H+）＞c（OH-）
D．④點(diǎn)時(shí)c（Na+）=c（N3-）+c（HN3）=$\frac{1}{15}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�
A．銅電極應(yīng)與X相連接
B．H+透過離子交換膜由N極向M極移動(dòng)
C．M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7n H2O-24n e-═6n CO2↑+24n H+
D．當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．$\frac{{k}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、Cl-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便等生物質(zhì)在沼氣池中經(jīng)發(fā)酵可生成沼氣
B．Al（OH）3、Fe（OH）3等膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可用于凈水
C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀、75%乙醇溶液進(jìn)行消毒、福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本，其中蛋白質(zhì)都發(fā)生了變性
D．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機(jī)物，可以回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，試回答下面的問題：
（1）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
（2）滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化．
（3）下列操作能使測出的鹽酸濃度偏低的是①④填序號(hào)：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②滴定前，讀堿式滴定管液體體積時(shí)仰視液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，俯視液面
③錐形瓶未用待測液潤洗
④滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出
（4）滴定管如圖1所示，用乙滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（5）若實(shí)驗(yàn)取待測液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)如圖2，則待測液物質(zhì)的量濃度為1.02mol/L．

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