Question

)實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。

（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO₂生成__________________________      ；
根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成__________________________   ；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式___________________________                                。
（2）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是                       _________。
（3）下列藥品中能夠用來證明反應結束后的試管中確有余酸的是_________ （填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或寫錯0分）。

A．鐵粉

B．BaCl2溶液

C．銀粉

D．Na2CO3溶液

（4）實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是                       ___；原因是___________________________                     。

Answer 1

(14分)（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍色；Cu + 2H₂SO₄(濃)CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O。
（2）吸收多余的SO₂防止污染環(huán)境
（3）A、D（2分）（只寫對一個給1分，寫出2個給2分，多寫或寫錯0分）
（4）由無色變紅色；SO₂漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質。

試題分析：（1）SO₂能使品紅溶液褪色，據(jù)此可以鑒別SO₂的生成，即乙中品紅褪成無色，則可判斷銅跟濃硫酸反應有SO₂生成；銅離子在溶液中是顯藍色的，據(jù)此可以鑒別銅離子，即甲中溶液顯藍色可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成，該反應的化學方程式是Cu + 2H₂SO₄(濃)CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O。
（2）SO是大氣污染物，因此浸有飽和碳酸鈉溶液的棉花的作用是吸收多余的SO₂防止污染環(huán)境。
（3）如果有硫酸剩余，則可以和鐵或碳酸鈉反應生成氣體，據(jù)此可以判斷。溶液中中有硫酸銅生成，因此加入氯化鋇一定生成白色沉淀硫酸鋇，B不正確；銀和稀硫酸不反應，C不正確，答案選AD。
（4）由于SO₂漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質，所以在加熱的條件下，溶液由無色變紅色。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中。在注重對學生基礎性知識考查和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的嚴謹規(guī)范的實驗設計能力，也有利于培養(yǎng)學生的環(huán)境保護意識，提高學生的學科素養(yǎng)。