19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫


  1. A.
    提出了原子分子學(xué)說(shuō)
  2. B.
    提出了元素周期律
  3. C.
    制出了第一張?jiān)刂芷诒?/div>
  4. D.
    發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律
C
試題分析：19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒恚鸢高xC。
考點(diǎn)：考查有關(guān)元素周期表化學(xué)式的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大，屬于識(shí)記性的，記住即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和動(dòng)力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

HArF是第一個(gè)被發(fā)現(xiàn)的氬化合物，其分子的比例模型如圖所示，在HArF中氟為-l價(jià)，氬為0價(jià)，其水溶液顯強(qiáng)酸性，酸性與鹽酸相當(dāng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    稀有氣體在一定條件下也可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
  2. B.
    HAlF為極性分子
  3. C.
    ArF-具有較強(qiáng)的氧化性
  4. D.
    向HArF溶液中加入NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度
  2. B.
    任何飲用水中氯離子（Cl-）的濃度均在10~27.3 mg/L 之內(nèi)
  3. C.
    該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10—4 mol/L
  4. D.
    一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過(guò)1×10—5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，若CH4分子中的氫原子能被F、Cl、Br、I四種鹵原子取代，那么所得鹵代烴有多少種


  1. A.
    68
  2. B.
    69 　
  3. C.
    70　
  4. D.
    71　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的


  1. A.
    NaA、NaB的晶體都是離子晶體
  2. B.
    單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來(lái)
  3. C.
    HA比HB沸點(diǎn)高的原因是1mol HA分子中H-A鍵斷裂時(shí)吸收的能量比1mol HB分子中H-B鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量多
  4. D.
    常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.5KJ/mol
欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為


  1. A.
    12：3.25
  2. B.
    3.25：12
  3. C.
    1：1
  4. D.
    6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

查閱資料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在濃度均為0.1mol·L-1時(shí)，氫氧化物沉淀的pH如下表：

氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3
開(kāi)始沉淀的pH2.310.83.7開(kāi)始溶解的pH:7.8
完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0

若要從含F(xiàn)e3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍


  1. A.
    12.4~14
  2. B.
    7.8~10.0
  3. C.
    10.0~10.8
  4. D.
    3.7~5.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類(lèi)型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物, 其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說(shuō)法正確的是（連四個(gè)不同基團(tuán)的碳屬于手性碳）


  1. A.
    分子中含有6個(gè)手性碳原子
  2. B.
    不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
  3. C.
    一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)
  4. D.
    1 mol洋薊素最多可與11 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對(duì)周?chē)恋�、海域產(chǎn)生影響。我國(guó)東部沿海地區(qū)先后檢測(cè)出放射性物質(zhì)131I，含量較低，對(duì)人們的生活、健康沒(méi)有造成影響。下列對(duì)131I的敘述錯(cuò)誤的是


  1. A.
    131I的質(zhì)量數(shù)為131
  2. B.
    1mol 131I的質(zhì)量為131
  3. C.
    131I和127I互為同位素
  4. D.
    131I核外最外層電子數(shù)為7

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