(1)甲容器達平衡狀態(tài)時SO2的轉(zhuǎn)化率_____________________________。
(2)甲容器達到平衡所需的時間________________乙容器達到平衡所需時間(填“大于”“小于”或“等于”);反應過程中放出的能量,甲_______________乙(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是____________________________________________________________。
(3)甲、乙兩容器達到平衡狀態(tài)后,若要使甲、乙兩容器中SO2濃度相等,可以采取的措施是:________________________________________。
A.保持溫度不變,適當擴大甲容器的體積?
B.保持容器體積不變,使容器乙升溫?
C.保持容器的體積和溫度不變,向乙容器加入適量的SO3??
D.保持容器的體積和溫度不變,向甲容器加入適量的SO3??
(4)若起始時,甲容器加入a mol SO2、b mol O2和c mol SO3,保持溫度不變,達到平衡時,混合氣體中各氣體的體積分數(shù)與題干中甲容器相同。則a、b、c應滿足的條件是:________________________________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
(18分)A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N,且M是一種能產(chǎn)生溫室效應的最簡單的有機氣體物質(zhì);D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;回答下列問題:
(1)N的電子式為 ;M分子中含有 (填“極性”或“非極性”)鍵
(2)D與E以1:1形成的化合物與水反應的化學反應方程式
(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應,寫出反應的化學方程式
反應后水溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性,原因是 (用離子方程式表示)
(4)由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池,負極會產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負極反應為 ;一段時間后,溶液pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)在一定溫度下,將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應,2min達到平衡狀態(tài)時,A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%,則用A單質(zhì)表示該反應的平均速率為 ;該溫度下的平衡常數(shù)為K= 。
從化學平衡移動的角度分析,提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 (選填序號字母)。
a、及時分離出生成物 b、平衡后再加入6molA物質(zhì) c、增大壓強 d、使用催化劑 e、平衡后再加入2molC物質(zhì)
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科目:高中化學 來源:2011屆北京延慶縣高三第一次模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題
(18分)A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N,且M是一種能產(chǎn)生溫室效應的最簡單的有機氣體物質(zhì);D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;回答下列問題:
(1)N的電子式為 ;M分子中含有 (填“極性”或“非極性”)鍵
(2)D與E以1:1形成的化合物與水反應的化學反應方程式
(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應,寫出反應的化學方程式
反應后水溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性,原因是 (用離子方程式表示)
(4)由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池,負極會產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負極反應為 ;一段時間后,溶液pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)在一定溫度下,將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應,2 min達到平衡狀態(tài)時,A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%,則用A單質(zhì)表示該反應的平均速率為 ;該溫度下的平衡常數(shù)為K= 。
從化學平衡移動的角度分析,提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 (選填序號字母)。
a、及時分離出生成物 b、平衡后再加入6molA物質(zhì) c、增大壓強 d、使用催化劑 e、平衡后再加入2molC物質(zhì)
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年北京延慶縣高三第一次模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題
(18分)A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N,且M是一種能產(chǎn)生溫室效應的最簡單的有機氣體物質(zhì);D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;回答下列問題:
(1)N的電子式為 ;M分子中含有 (填“極性”或“非極性”)鍵
(2)D與E以1:1形成的化合物與水反應的化學反應方程式
(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應,寫出反應的化學方程式
反應后水溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性,原因是 (用離子方程式表示)
(4)由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池,負極會產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負極反應為 ;一段時間后,溶液pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)在一定溫度下,將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應,2 min達到平衡狀態(tài)時,A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%,則用A單質(zhì)表示該反應的平均速率為 ;該溫度下的平衡常數(shù)為K= 。
從化學平衡移動的角度分析,提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 (選填序號字母)。
a、及時分離出生成物 b、平衡后再加入6molA物質(zhì) c、增大壓強 d、使用催化劑 e、平衡后再加入2molC物質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,E單質(zhì)須保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N,且M是一種能產(chǎn)生溫室效應的最簡單的有機氣體物質(zhì);D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;回答下列問題:
(1)N的電子式為 ;M分子中含有 (填“極性”或“非極性”)鍵
(2)D與E以1:1形成的化合物與水反應的化學反應方程式
(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應,寫出反應的化學方程式
反應后水溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性,原因是 (用離子方程式表示)
(4)由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池,負極會產(chǎn)生C的單質(zhì)。則其負極反應為 ;一段時間后,溶液pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)在一定溫度下,將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應,2 min達到平衡狀態(tài)時,A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%,則用A單質(zhì)表示該反應的平均速率為 ;該溫度下的平衡常數(shù)為K= 。
從化學平衡移動的角度分析,提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 (選填序號字母)。
a、及時分離出生成物 b、平衡后再加入6molA物質(zhì) c、增大壓強 d、使用催化劑 e、平衡后再加入2molC物質(zhì)
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