Question

15．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)為N_A
• B． 25℃時(shí)，pH=1的鹽酸和醋酸溶液所含H⁺數(shù)均為0.1 N_A
• C． 利用雙氧水制氧氣，每生成1molO₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 N_A
• D． 100mL 12mo1•L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂加熱反應(yīng)，生成C1₂分子數(shù)為0.3 N_A

Answer 1

分析 A、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10mol共用電子對(duì)來(lái)分析；
B、溶液體積不明確；
C、用雙氧水制取氧氣，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、標(biāo)況下2.24L丙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol丙烷中含10mol共用電子對(duì)，故0.1mol丙烷中含1mol共用電子對(duì)即N_A個(gè)，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、用雙氧水制取氧氣，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子數(shù)小于0.3N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．