3．（1）1molO2與1molO3分子數(shù)之比為1：1．
（2）H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol的氧氣的體積為2.24L．
（4）2L0.5mol/LCaCl2溶液中Ca2+濃度0.5mol/L．

分析 （1）分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
（2）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
（3）根據(jù)V=nVm計算；
（4）電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)．

解答 解：（1）1molO2與1molO3分子數(shù)之比為1：1，故答案為：1：1；
（2）H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故答案為：18；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol的氧氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24；
（4）2L0.5mol/LCaCl2溶液中Ca2+濃度1×0.5mol/L=0.5mol/L，故答案為：0.5．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：
已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小
B．650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P總

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO2（g）++CO（g）+H2O（g） △H=+158.8 kJ/mol
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在圖中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．

Ⅱ．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

（3）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（4）由圖2信息，計算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol/（L•min），從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5）圖3  a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向含a mol氯化鋁的溶液中加入含b mol氫氧化鉀溶液，生成沉淀物質(zhì)的量可能是（　�。�
①a mol  ②b mol  ③a/3mol  ④b/3mol  ⑤0mol   ⑥（4a-b） mol．
A．①②③B．①②④⑤C．①②④⑤⑥D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．
圖中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)速率，只需測定量筒中收集氫氣的體積
B．
裝置中進行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol水的熱量
C．
酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁以減小實驗誤差
D．
滴定管中讀數(shù)為26.50mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知，E（N≡N ）=945kJ•mol-1，EH-H=436kJ•mol-1，EN-H=391kJ•mol-1．那么1mol N2與3mol H2合成氨時的能量變化為（　�。�
A．吸收208 kJ的熱量B．放出208 kJ的熱量
C．吸收93 kJ的熱量D．放出93 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷中含有的共用電子對數(shù)為NA
B．25℃時，pH=1的鹽酸和醋酸溶液所含H+數(shù)均為0.1 NA
C．利用雙氧水制氧氣，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA
D．100mL 12mo1•L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，生成C12分子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2.3g純鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.1g固體，由此可判斷其產(chǎn)物是（　�。�
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要436.4kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O鍵能夠釋放462.8kJ能量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-240.2kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+480.4kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-480.4kJ/mol

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