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下圖是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置。請?zhí)羁眨?/p>

(1)X的電極名稱是_________極，發(fā)生的電極反應式為　____，Y極的電極材料是__________,檢驗X極的產物方法是_______。

　 (2)某同學在實驗時誤將兩種電極材料接反，導致X極上未收到預期產物。一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現X一端出現了白色沉淀，此沉淀是___________(填化學式)。其形成原因是__________________，該沉淀在空氣中放置，現象是______________________。

 (1)陽，2Cl－―2e－===Cl2↑，Fe；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在管口，若變藍，說明有Cl2產生

    (2)Fe(OH)2；鐵作陽極時被氧化為Fe2+，糾正錯誤后，這一端又變?yōu)殛帢O，

2H++2e－===H2↑生成的OH－與Fe2+結合成Fe(OH)2，先變灰綠色，后變紅褐色

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．
已知：
①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
．
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．其負極電極反應式是：
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
．
（3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
BD
BD
（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-=H2↑
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）
高溫
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①實驗1中，以v （H2）表示的平均反應速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
使用了催化劑（或加大了壓強）
使用了催化劑（或加大了壓強）
（答一種情況即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

由于Fe(OH)2，極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，應用下圖電解實驗可以制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，兩電極材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料應為________，電極反應式為________。

（2）電解液c可以是________（填編號）。

(  )

A. 純水

B. NaCl溶液

C. NaOH溶液

D. CuCl2溶液

（3）d為苯，其作用是________，在加入苯之前對c應作何簡單處理________。

（4）為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是（填編號）________。

(  )

A. 改用稀硫酸作電解液

B. 適當增大電源的電壓

C. 適當減小兩電極間距離

D. 適當降低電解液的溫度

（5）若c中用Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電 源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現象為________。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

由于Fe(OH)2，極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，應用下圖電解實驗可以制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，兩電極材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料應為________，電極反應式為________。

（2）電解液c可以是________（填編號）。

(  )

A. 純水

B. NaCl溶液

C. NaOH溶液

D. CuCl2溶液

（3）d為苯，其作用是________，在加入苯之前對c應作何簡單處理________。

（4）為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是（填編號）________。

(  )

A. 改用稀硫酸作電解液

B. 適當增大電源的電壓

C. 適當減小兩電極間距離

D. 適當降低電解液的溫度

（5）若c中用Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電 源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現象為________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省資陽市4月高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO·Cr2O3，主要雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如下圖，涉及的主要反應是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，試回答下列問題：

（1）⑤中溶液金屬陽離子的檢驗方法是                                 。

（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號）                              。

（3）在反應器①中，二氧化硅與純堿反應的化學方程式為：                   。

（4）煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：ΔH=－725.5 kJ/mol、ΔH=－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：             。

（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時間后產生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①寫出電解法處理廢水的總反應的離子方程式                                。

②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31，若地表水鉻含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值，須調節(jié)溶液的c(OH-)≥      mol/L（只寫計算表達式）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南省岳陽市高三第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

(1) 甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2= —566 kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式                                     。

 (2) 將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：                              。

（3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是       （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應是：2H+ + 2e－= H2↑

（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：

CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

1

2

0.4

3

3

900

1

2

0.4

1

①實驗1中，以v (H2)表示的平均反應速率為               。

②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                  （答一種情況即可）。

 

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