下列敘述正確的是（　�。�
A、H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2所含分子數(shù)約為6.02×1023
C、1mol H2SO4的質(zhì)量是98g/mol
D、80g NaOH溶于2L水，形成溶液的濃度為1mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：A．單位錯誤；
B．根據(jù)N=nNA、V=nVm計算；
C．單位錯誤；
D．溶劑的體積不等于溶液的體積．
解答： 解：A．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，單位錯誤，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2的物質(zhì)的量為1mol，則所含分子數(shù)約為6.02×1023，故B正確；
C.1mol H2SO4的質(zhì)量是98g，故C錯誤；
D．溶劑的體積不等于溶液的體積，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生對概念的理解和計算能力的考查，難度不大，注意物理量的單位．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下相等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是（　�。�
①分子數(shù)之比為11：16　
②體積比為16：11
③密度比為16：11      
④體積比為1：1．
A、①③B、②④C、②③D、①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60．下列說法正確的是（　�。�
A、C60是一種新型的化合物
B、C60含有離子鍵
C、C60和金剛石互為同位素
D、C60中的化學(xué)鍵只有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個恒容容器中有平衡體系：A（g）?2B（g）和2C（g）?D（g），X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率．在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　　）
A、X1增大，X2降低
B、X1、X2均降低
C、X1降低，X2增大
D、X1、X2均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法：①置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，③化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，④分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，其中正確的是（　　）
A、①②④B、①②③④
C、①②③D、③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子方程式H++OH-═H2O所表示的反應(yīng)是（　�。�
A、所有酸和堿之間的中和反應(yīng)
B、所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)
C、強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)
D、所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、鐵片溶于硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：H++
SO
2-
4
+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：H++OH-═H2O
D、向硫酸銅溶液中加入Na2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一個電子層，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A、A2B3是三氧化二鋁
B、A3+與B2-最外層上的電子數(shù)相同
C、A是第2周期第ⅢA族的元素
D、B是第2周期第VIA族的元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3?xH2O的混合物7.4g，加熱到反應(yīng)完全，并讓產(chǎn)生的氣體依次被無水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收，冷卻至室溫時，測得B管增重3.78g，C管增重0.44g，請求算下列問題：
（1）殘留固體的成分是
 
，質(zhì)量是
 
g．
（2）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是
 
g．
（3）求出x的值（要求有計算過程）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案