Question

現(xiàn)有NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物7.4g，加熱到反應(yīng)完全，并讓產(chǎn)生的氣體依次被無水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收，冷卻至室溫時，測得B管增重3.78g，C管增重0.44g，請求算下列問題：
（1）殘留固體的成分是

 

，質(zhì)量是

 

g．
（2）原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量是

 

g．
（3）求出x的值（要求有計算過程）

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃?xH₂O

△   .

Na₂CO₃ +xH₂O，測得B管增重3.78克為生成的水的質(zhì)量，C管增重0.44克為生成的CO₂的質(zhì)量，殘留固體為碳酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒計算殘留固體質(zhì)量；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式計算碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式計算碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉晶體分解生成水的質(zhì)量，再計算碳酸鈉晶體的質(zhì)量，根據(jù)方程式計算x的值．

解答： 解：（1）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃?xH₂O

△   .

Na₂CO₃ +xH₂O，測得B管增重3.78克為生成的水的質(zhì)量，C管增重0.44克為生成的CO₂的質(zhì)量，殘留固體為碳酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒，殘留固體質(zhì)量=7.4g-3.78g-0.44g=3.18g，
故答案為：Na₂CO₃；3.18；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳為0.44g，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
168               44
m（NaHCO₃）         0.44g
所以m（NaHCO₃）=

0.44g×168

44

=1.68g
故答案為：1.68；
（3）2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
                      44    18
                     0.44g  0.18g
故碳酸鈉晶體加熱分解生成水的質(zhì)量=3.78g-0.18g=3.6g，碳酸鈉晶體的質(zhì)量=7.4g-1.68g=5.72g，
Na₂CO₃?xH₂O

△   .

Na₂CO₃ +xH₂O
（106+18x）            18x
5.72g                 3.6g
所以（106+18x）：18x=5.72g：3.6g
解得x=10
答：x的值是10．

點評：本題考查混合物計算、化學(xué)方程式有關(guān)計算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，綜合考查學(xué)生分析問題、處理數(shù)據(jù)的能力，難度中等．