標準狀況下，2mol NH3與
 
g CO2的體積相等．
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：標況下，氣體摩爾體積相等，如果不同氣體體積相等，則二者的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算二氧化碳質(zhì)量．
解答： 解：標況下，氣體摩爾體積相等，如果不同氣體體積相等，則二者的物質(zhì)的量相等，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，則二氧化碳質(zhì)量m=nM=2mol×44g/mol=88g，故答案為：88
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系式即可解答，題目難度不大，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L-1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取
 
mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的H2SO4小心倒入容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生漏液
E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒，搖勻溶液
G．用
 
向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切
據(jù)此填寫：
（1）上述各步的空白處應分別填寫：A
 
mL，G
 
．
（2）正確的操作順序中倒數(shù)第二步是（填寫字母）
 
．
（3）進行A步操作應選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；
④1000mL量筒中的
 
（填寫序號）．
（4）進行A步操作后，必須
 
后，才能進行下一步操作．
（5）下列情況對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是
 
．（填入編號）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．稀釋所用燒杯洗滌2～3次，洗滌液一并注入容量瓶
C．定容時，仰視讀刻度線
D．量取濃H2SO4時，仰視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

資料顯示：碳還原氧化鐵的過程如圖：
紅棕色Fe2O3
400℃～500℃
Fe3O4黑色
500℃～600℃
FeO
700℃～800℃
Fe黑色

如圖所示的實驗中，反應前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和1.2克，反應后得到氣體A和28.8克黑色固體B．
（1）求白色沉淀的質(zhì)量；（2）推斷黑色固體B的化學式．（要求寫出推斷過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．
（1）一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如圖．
  
采用“弱電場”的條件使水結(jié)成“熱冰”，說明水分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．請你展開想象，給“熱冰”設計一個應用實例
 
．
（2）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是
 
．
②由水分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式
 
；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測定此時的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式
 
．
（3）寫出元素組成與水相同的物質(zhì)W的電子式
 
，寫出W與FeCl2在酸性溶液中反應的離子方程式
 
．
（4）水溶液中存在H3O+離子，寫出該微粒的結(jié)構(gòu)式
 
 （標出配位鍵）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應．完成下列填空：
（1）其技術(shù)過程中有如下的化學方程式：
①
 
Fe+
 
NaNO2+
 
NaOH→
 
Na2FeO2+
 
H2O+
 
NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；
試配平方程式①．
（2）在討論上述三個反應時，甲、乙、丙三位同學各自提出了他們的看法，其中說法正確的是
 
．
甲同學：該生產(chǎn)過程中不會產(chǎn)生污染問題
乙同學：只要是有NaNO2 參與的反應，它都是充當氧化劑角色的
丙同學：每一步過程中涉及到的化學反應都可歸屬于氧化還原反應原理
（3）若整個過程共獲得67.2升氨氣（標況下）則電子轉(zhuǎn)移
 
mol．
（4）若獲得1mol Fe3O4，則反應過程中NaOH的量將多
 
（填“消耗”或“產(chǎn)出”）
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

核糖是人類生命活動中不可缺少的物質(zhì)．已知核糖的相對分子質(zhì)量是150，其中含碳40%，氫6.7%，其余是氧，則核糖的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是
 
，只有負價而無正價的是
 
，可用于制半導體材料的元素是
 
．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是
 
，酸性最強的是
 
，呈兩性的是
 
；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的
 
；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）高溫消毒滅菌的原理是利用
 
；
（2）一定條件下，可使兩分子氨基酸失去一分子水縮合為：“二肽”，今使甘氨酸和丙氨酸混合反應，生成的“二肽”最多為
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩同學進行化學研究性學習：測定某雨水的pH并判斷該雨水是否為酸雨．
甲同學取pH試紙用蒸餾水濕潤后置于表面皿中，取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上，與標準比色卡對照，測得pH為6．由此，甲同學得出這次雨水不是酸雨的結(jié)論．
乙同學用燒杯取雨水少許，用pH試紙正確測定該雨水的pH，測得pH為5．露置于教室中一段時間后，再測得pH為4．請回答下列問題：
（1）上述甲、乙兩同學化學研究性學習思路的可取之處是
 
．
（2）你認為甲同學的結(jié)論是否合理并說明你的理由
 

（3）請你解釋乙同學的實驗中先測得pH為5，露置于教室中一段時間后，再測得pH為4的原因用化學方程式并結(jié)合文字說明）
 
．
（4）用Na2SO3溶液吸收工業(yè)中SO2尾氣是一種治理工業(yè)SO2尾氣污染比較新穎的方法．試用化學方程式表示其原理
 
．

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