【題目】將在一定條件下與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇是變廢為寶的好方法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化放出的熱量為，轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體，下列敘述中正確的是

A.在進(jìn)行到3分鐘時(shí)，和所表達(dá)的反應(yīng)速率值相等，均為

B.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

C.此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為

【答案】B

【解析】

A. 是和在3分鐘時(shí)濃度相等，則速率分別為與，速率不同，故A錯(cuò)誤；

B. 首先從圖象可看出，反應(yīng)物為H2和CO2（濃度降低，生成物為；再從濃度的變化量的最簡單整數(shù)比可確定它們的系數(shù)為，結(jié)合質(zhì)量守恒原理，可知生成物中還有；再根據(jù)反應(yīng)熱求出，熱化學(xué)方程式為：，故B正確；

C. 平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D. 降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，不可能為，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二乙酸—1，4—環(huán)己二醇酯可通過下列路線合成：

(1)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B___；D___。

(2)上述合成過程中沒有涉及的反應(yīng)類型是___。

A.加成 B.消去 C.取代 D.氧化 E.聚合 F.酯化

(3)反應(yīng)④和反應(yīng)⑧的反應(yīng)條件：④___；⑧___。

(4)寫出②的反應(yīng)方程式___；寫出⑤的反應(yīng)方程式___。

(5)請?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以CH2=CH—CH=CH2(1，3—丁二烯)和醋酸為原料合成(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)___。

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如：

CH3CH2OHH2C=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列問題涉及前 20 號元素，請按要求用相應(yīng)的化學(xué)用語作答：

（1）族序數(shù)等于周期數(shù) 2 倍的元素_____

（2）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半且單質(zhì)可作為電極材料的元素， 其在周期表中的位置是_____

（3）原子半徑最大的短周期元素和地殼中含量最多的元素形成原子個(gè)數(shù)比為 1:1 的化合物，其陰離子符號為________________________________

（4）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素，其最高價(jià)氧化物與短周期元素中最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的水溶液間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

（5）第三周期元素中，簡單離子半徑最小的元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____

（6）簡單離子 Xn+與 Yn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X n+的焰色為淡紫色，則 Y 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的名稱為_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是

A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是（ ）

A.所用NaOH已潮解

B.定容時(shí)，俯視刻度線

C.用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時(shí)，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤

D.托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度是ρ g·L－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列表述正確的是

A.單位體積中所含氫氣分子數(shù)目

B.單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ·NA

C.單個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為g

D.單個(gè)氫氣分子占有的體積為L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

實(shí)驗(yàn)編號

溫度

起始時(shí)物質(zhì)的量

平衡時(shí)物質(zhì)的量

①

800

②

800

a

a

③

900

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)①中，反應(yīng)達(dá)平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.實(shí)驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（mol/L）的變化結(jié)果如下：

序號

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

60

①

溫度T1 / 1號Cu2O

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

溫度T1 / 2號Cu2O

0.0500

0.0490

0.0483

0.0480

0.0480

0.0480

③

溫度T2 / 2號Cu2O

0.0500

0.0480

0.0470

0.0470

0.0470

0.0470

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)①、②條件下的平衡常數(shù)相等，且小于實(shí)驗(yàn)③條件下的平衡常數(shù)

C. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高

D. 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T2高于T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、、CO、。將跟混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體，生成沉淀的質(zhì)量為。下列說法中不正確的是

A.反應(yīng)后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為

B.反應(yīng)后的固體混合物中含有碳

C.反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為

D.反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為

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