4．能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同時(shí)也能使溴水因反應(yīng)而褪色的（　�。�
A．B．C6H12C．D．

分析 由選項(xiàng)中的物質(zhì)可知，含碳碳雙鍵的有機(jī)物同時(shí)能使溴水因反應(yīng)而褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，有機(jī)物中H被取代時(shí)可發(fā)生取代反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．與溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．C6H12如為環(huán)己烷，則與溴水、高錳酸鉀不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．苯與溴水、高錳酸鉀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．含碳碳雙鍵，同時(shí)能使溴水因反應(yīng)而褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且苯環(huán)上的H可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡(jiǎn)略表示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（5）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3的同時(shí)消耗了1molO2，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
B．升高溫度反應(yīng)速率增大，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，V（逆）小于V（正），所以反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間將延長
C．保持溫度和密閉體系體積不變，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到達(dá)平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{C}_{（S{O}_{2}）}^{2}•{C}_{{（O}_{2}）}}{{C}_{（S{O}_{3}）}^{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．萃取  B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā) E．重結(jié)晶  F．蒸餾
將下列各組混合物的分離或提純方法的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線中：
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3 （C）
（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來           （D）
（3）分離飽和食鹽水和沙子的混合物           （C）
（4）除去酒精中溶解的微量食鹽              （F）
（5）分離水和石油的混合物                  （B）
（6）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水                （F）
（7）從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取硝酸鉀    （E）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)想要從碘的飽和水溶液中萃取碘，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是（　�。�
A．使用分液漏斗前應(yīng)先檢查其是否漏液
B．可以選用苯、汽油、酒精和四氯化碳為萃取劑
C．若用四氯化碳為萃取劑，將兩種液體混合，充分振蕩，靜置，分層后，下層液體呈紫紅色
D．分層后，打開分液漏斗活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁流出，然后上層液體從漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與科技、社會(huì)生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上將石油蒸餾得到汽油，這主要發(fā)生了化學(xué)變化
B．區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)
C．乙醇汽油是一種化合物，具有可燃性
D．食醋、純堿、食鹽的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA
B．1 mol CO2與1 L 2 mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中CO32-數(shù)為NA
C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽離子
D．2.7 g鋁與3.36 L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．回答下列問題：
（1）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為5.4mL．
（3）8.4g氮?dú)夂?.6g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為3：2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是16，x的值是3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．工業(yè)上所說的“液堿”，一般是指氫氧化鈉的水溶液．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)“液堿”的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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