Question

15．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO₃的同時(shí)消耗了1molO₂，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
• B． 升高溫度反應(yīng)速率增大，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，V_（逆）小于V_（正），所以反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間將延長(zhǎng)
• C． 保持溫度和密閉體系體積不變，起始加入2molSO₂和1molO₂，平衡后加入2molSO₂和1molO₂，重到達(dá)平衡時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)減小
• D． 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{C}_{（S{O}_{2}）}^{2}•{C}_{{（O}_{2}）}}{{C}_{（S{O}_{3}）}^{2}}$

Answer 1

分析 A．生成2molSO₃的同時(shí)消耗了1molO₂都是正反應(yīng)，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等；
B．升高溫度后反應(yīng)速率增大，則達(dá)到平衡的時(shí)間減�。簧�高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，則V_（逆）＞V_（正）；
C．溫度和體積不變條件下，起始加入2molSO₂和1molO₂，平衡后加入2molSO₂和1molO₂，重到達(dá)平衡時(shí)相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)減��；
D．根據(jù)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式進(jìn)行判斷．

解答 解：A．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO₃的同時(shí)消耗了1molO₂，表示的都是正反應(yīng)，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度反應(yīng)速率增大，則達(dá)到平衡的時(shí)間減��；由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向著逆向移動(dòng)，V_（逆）大于V_（正），故B錯(cuò)誤；
C．溫度和容器的體積不變條件下，起始加入2molSO₂和1molO₂，平衡后加入2molSO₂和1molO₂，重新達(dá)平衡時(shí)相當(dāng)于在增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
D．反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡及其影響因素、化學(xué)平衡的判斷，題目難度中等，明確化學(xué)平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．