【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列判斷正確的是
①I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = -9.48 kJ/mol
②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
D. 反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
【答案】D
【解析】
A.因為是可逆反應(yīng),所以不能進行完全,放熱小于9.48kJ,選項A錯誤;B.由蓋斯定律知①-②得I2(g)=I2(s)△H =-35.96kJ/mol,故1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ,選項B錯誤;C.反應(yīng)①、反應(yīng)②的產(chǎn)物都是HI(g),狀態(tài)相同,穩(wěn)定性一樣,選項C錯誤;D.對于同一物質(zhì),固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低,故反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低,選項D正確;答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)取質(zhì)量為ag的試樣進行下列實驗,所得氣體數(shù)據(jù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得,所涉及的過程如下:
注:已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物,開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:
氫氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
開始沉淀PH | 2.5 | 7.0 | 4.7 |
完全沉淀PH | 3.7 | 9.0 | 6.7 |
下列說法不正確的是
A. 氣體B為氫氣
B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+
C. 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D. 若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg,則試樣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(a-0.56)/a×100%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì),設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗(夾持裝置已省略):
請回答:
(1)用“可抽動銅絲”代替“直接投入銅片”的優(yōu)點是_____。
(2)說明SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_____。裝置⑤的作用是_____。
(3)為了驗證SO2是酸性氧化物,③中可選擇的試劑是_____。
A.澄清石灰水 B.飽和食鹽水 C.碘水 D.品紅溶液
(4)下列說法正確的是_____。
A.實驗開始后,②和④中溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性
B.反應(yīng)后,將①試管中的白色固體加入水中,溶液呈藍色
C.先向裝置中加入試劑(藥品),再進行氣密性檢查
D.⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(5)若將抽動的銅絲換成炭塊進行反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的_____(選填“脫水性”“吸水性”“強氧化性”“酸性”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,A、B兩個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標(biāo)號,下同),屬于電解池的是_____________
(2)A池中Zn是_____極,電極反應(yīng)式為________;Cu是______極,電極反應(yīng)式為______________,A中總反應(yīng)的方程式為________________________。
(3)B池中總反應(yīng)的方程式為________________。
(4)C池中Zn是____極,電極反應(yīng)式為_____;Cu是______極,電極反應(yīng)式為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式,正確的是( )
A.CH3COOHH++CH3COO-B.KClO3=K++Cl-+3O2-
C.H2CO32H++CO32-D.NaHSO4=Na++HSO4-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫常壓下,N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ熱量,在同溫下向恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2,達平衡時放出熱量為Q1KJ,向另一體積相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同條件下,達平衡時放出熱量為Q2KJ,則下列正確的是
A. 2Q2﹤Q1﹤92.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1﹤Q2﹤92.4 D. Q1=Q2﹤92.4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aX(S)+bY(g) cZ(g)+dW(g) △H>0,下列敘述正確的是
A. 平衡后繼續(xù)充入X,正反應(yīng)速率增大
B. 平衡后繼續(xù)充入X,W的體積分?jǐn)?shù)增大
C. 平衡后通入少量Y,平衡右移,△H增大
D. 恒溫,恒容下充入1mol稀有氣體He,Z的濃度不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A. a=b B. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中,c(H+) =mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA
B. 密閉容器中,1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA
C. 3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NA
D. 室溫下,pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com