7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．100mL 3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．含2mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2的數(shù)目為NA
C．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為0.3NA
D．16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數(shù)為9NA

分析 A、鹽酸與鐵屑發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵；
B、稀硫酸與銅不反應(yīng)；
C、從CO32-水解的角度分析；
D、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$結(jié)合過氧根離子的結(jié)構(gòu)分析．

解答 解：A、鹽酸與鐵屑發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，n（HCl）=0.3mol，n（Fe）=0.1mol，即鹽酸過量，要根據(jù)鐵的量來計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，由于鐵反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B、含2molH2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度不斷減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則生成的SO2的數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；
C、Na2CO3溶液中存在：CO32-+H2OHCO3-+OH-，則1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，陰陽離子大于0.3NA，故C錯(cuò)誤；
D、n=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，含電子的物質(zhì)的量為0.5mol×（2×8+2）=9mol，所以含有的電子數(shù)為9NA，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾是物理變化
B．石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油
C．石油分餾能得到不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物
D．石油裂化主得到的是乙烯、丙烯等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中的化學(xué)鍵中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2OB．NaClC．NH4ClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某廢舊合金（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收．其工業(yè)流程如圖：

已知：298K時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是D
A．過濾    B．洗滌     C．干燥    D．蒸餾
（2）過量的還原劑應(yīng)是銅粉，溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為0.4xyg（用含x、y的代數(shù)式表示）．
（4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀．
（5）常溫下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至4.5．
（6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是B
A．電解法     B．熱還原法    C．熱分解法
（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于各組溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．將一定量氨氣通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO-）=c（ HCO3-）+c（ H2CO3）+c（CO32-）
C．向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性時(shí)有：c（Cl-）＞c（ Na+）＞c（ CH3COOH）
D．等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
D．pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中的一步反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
B．消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3
C．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．SO2、O2與SO3的濃度不再隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的有的是（　�。�
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B．催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C．可以找到一種催化劑使水變成汽油
D．催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化合物G對(duì)多種植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路線如下：

（1）寫出化合物G中含氧官能團(tuán)的名稱酯基、羥基．
（2）反應(yīng)②的類型為加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①還會(huì)得到另一產(chǎn)物H，其分子式為C8H14O2，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）反應(yīng)⑦生成的G會(huì)部分轉(zhuǎn)化為另一產(chǎn)物I，Ⅰ為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子式為C10H18O4，寫出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式：
（5）一分子G消去一分子水可得物質(zhì)J，寫出同時(shí)滿足下列條件的J的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子的核磁共振氫譜有2個(gè)峰．
（6）以CH3OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇  ，寫出合成流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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