熱化學方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示( 。

 

A.

碳和水反應吸收131.3kJ能量

 

B.

1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

 

C.

1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣,并吸熱131.3kJ

 

D.

1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ


考點:

熱化學方程式.

專題:

化學反應中的能量變化.

分析:

A、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài),物質狀態(tài)不同,反應能量變化不同;

B、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài),物質狀態(tài)不同,反應能量變化不同;

C、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài),物質狀態(tài)不同,反應能量變化不同;

D、熱化學方程式的系數(shù)只表示物質的量不表示微粒個數(shù);

解答:

解:A、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài),物質狀態(tài)不同,反應能量變化不同;故A錯誤;

B、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài),物質狀態(tài)不同,反應能量變化不同;故B錯誤;

C、反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài),物質狀態(tài)不同,反應能量變化不同;故C正確;

D、熱化學方程式的系數(shù)只表示物質的量不表示微粒個數(shù);故D錯誤;

故選C.

點評:

本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題,系數(shù)只表示物質的量不表示微粒個數(shù)是易錯點,題目難度中等.

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


有平衡體系CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H<0,為增加甲醇的產(chǎn)量,應采取的正確措施是( 。

 

A.

高溫、高壓

B.

適宜的溫度、高壓、催化劑

 

C.

低溫、高壓、催化劑

D.

高溫、高壓、催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


某人犯嚴重的胃潰瘍,且胃酸過多,他選擇的抗酸藥可以是( 。

 

A.

Al(OH)3

B.

NaHCO3

C.

阿司匹林

D.

麻黃堿

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


1.204×1024個H2O的物質的量為  mol,49克H2SO4的物質的量為  mol,標準狀況下44.8LN2的物質的量為  mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


普通玻璃的主要成分是      和二氧化硅.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


在恒溫恒容條件下,能使反應:A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的正反應速率增大的是( 。

 

A.

減小C的濃度

B.

減小D的濃度

C.

減小B的濃度

D.

增大A的濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


在CH3COOH⇌H++CH3COO的電離平衡中,要使電離平衡右移且氫離子濃度增大,應采取措施是( 。

 

A.

加入NaOH

B.

加入鹽酸

C.

加水

D.

升高溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為

2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ•mol﹣1

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ•mol﹣1

由1mol CO(g)和3mol CH4(g)組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒,恢復至室溫釋放的熱量為( 。

 

A.

2912kJ

B.

2953kJ

C.

3236kJ

D.

3867kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).圖10表示反應中能量的變化;圖11表示一定溫度下,在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后,CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化圖.下列敘述錯誤的是(  )

 

A.

CO和H2合成CH3OH的反應:△H<0,△S>0

 

B.

保持溫度不變,再充入1mol CO和2mol H2,反應達到新平衡時減小

 

C.

圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況

 

D.

圖12中曲線可表示在不同壓強P1、P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

查看答案和解析>>

同步練習冊答案