在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

由1mol CO（g）和3mol CH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復(fù)至室溫釋放的熱量為（　　）

　

A．

2912kJ

B．

2953kJ

C．

3236kJ

D．

3867kJ


考點(diǎn)：

有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答．

解答：

解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1可知，1molCO燃燒放出的熱量為kJ=283kJ；

由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1可知，

3molCH4（g）充分燃燒放出的熱量為3×890kJ=2670kJ；

所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，

放出的熱量為2670kJ+283kJ=2953kJ，

故選B．

點(diǎn)評：

本題考查學(xué)生利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確物質(zhì)的量與反應(yīng)中的熱量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl﹣的位置用O2﹣代替，則下列對于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　　）

　

A．

與K+距離相等且最近的O2﹣共有8個(gè)

　

B．

與K+距離相等且最近的O2﹣構(gòu)成的多面體是正八面體

　

C．

與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)

　

D．

一個(gè)KO2晶胞中的K+和O2﹣粒子數(shù)均為8個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

　

A．

碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

　

B．

1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

　

C．

1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

　

D．

1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


體積相同的甲．乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2⇌2SO3，并達(dá)到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　�。�

　

A．

等于p%

B．

大于p%

C．

小于p%

D．

無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）25℃時(shí)，0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=　　

（2）25℃時(shí)，將1L  pH=a的HCl與100L  pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a=　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（　　）

　

A．

提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

　

B．

以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

　

C．

增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

　

D．

改變平衡混合物的組成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液一定呈酸性的是（　　）

　

A．

pH小于7的溶液

B．

含有H+的溶液

　

C．

滴加酚酞顯無色的溶液

D．

c（H+）＞c（OH﹣）溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�

　

A．

200mL0.5mol/LNaCl溶液

B．

100mL1mol/LNa2CO3溶液

　

C．

100mL0.5mol/LNa3PO4溶液

D．

1L1mol/LNaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系式y(tǒng)＜x；

②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E

③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．

回答下列問題：

（1）C是　　溶液，D是　　溶液．

（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是　　．

A．B． C．c （H+）•c （OH﹣）     D．n （OH﹣）

（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則　　（填化學(xué)式）溶液中鋅粉有剩余．

（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　．

（5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10﹣7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）2]=　　．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案