Question

（15分）A、B、C、D、E、F五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。周期表中A元素的原子半徑最小，B形成化合物種類最多，C是空氣中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的元素，短周期主族元素中E的原子半徑最大且其單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，F(xiàn)既能與鹽酸反應(yīng)也能與燒堿溶液反應(yīng)制得A單質(zhì)。
（1）B在周期表中的位置是____________________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________
（2）A、B形成的最簡單化合物名稱是___________，分子構(gòu)型是__________________
（3）BD₂的結(jié)構(gòu)式為：__________。已知：298K，BD生成1molBD₂(g)時(shí)放出熱量283.0kJ·mol^-1，B單質(zhì)生成1molBD₂(g)時(shí)放出熱量393.5kJ·mol^-1，則B單質(zhì)反應(yīng)生成BD的熱化學(xué)方程式為                                                      。
（4）室溫時(shí)，僅由B、D、E三種元素形成的某種常見的離子化合物水溶液的pH_____7（填“>”、“=”或“<”），理由是（用離子方程式表示）_________________________________
（5）硒（se）是人體必需的微量元素，與D同一主族，Se原子比D原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_________。
（6）F的最高價(jià)氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是
__________________________________________________________
（7）A單質(zhì)和D單質(zhì)可組成最簡單的燃料電池，若用稀硫酸作電解質(zhì)，該電池的正極反應(yīng)式是：______________________________________________

Answer 1

(共16分)（1）第二周期ⅣA族(1分)  (1分)
（2）甲烷 (1分)     正四面體(1分)
（3）O=C=O(1分)    C(s) +1/2O₂(g)="CO(g)" ΔH= -110.5kJ·mol^-1(2分)
(4) >(1分)   CO₃^2-- + H₂OHCO₃^-- +OH^-- (2分)     (5)34(1分)   H₂SeO₄(1分)
(6)Al₂O₃ +2OH^- +3H₂O=2[Al(OH)₄]^—(2分)
(7)O₂ +4e^- +4H⁺=2H₂O(2分)

A、B、C、D、E、F五種短周期元素對應(yīng)元素為：H、C、N、O、Na、AL；
（1）      碳元素位于：第二周期ⅣA族；N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
（2）      碳、氫形成的簡單化合名稱：甲烷；甲烷為空間正面體形；
（3）      CO₂的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；由CO的燃燒熱、C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式可得C生成CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C(s) +1/2O₂(g)="CO(g)" ΔH= -110.5kJ·mol^-1；
（4）      由B、D、E三種元素形成的某種常見的離子化合物為碳酸鈉，溶液顯堿性，即PH>7；理由是CO₃^2-- + H₂OHCO₃^-- +OH^-- ；
（5）      Se的原子序數(shù)為34；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂SeO₄；
（6）      F的最高價(jià)氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是：Al₂O₃ +2OH^- +3H₂O=2[Al(OH)₄]^—；或；
（7）      氫氧燃料電池，在酸性溶液中，正極電極反應(yīng)式為：O₂ +4e^- +4H⁺=2H₂O