（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。已知B元素形成的化合物種類最多，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，元素E的原子半徑在同周期中最大，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的單質與C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式是_________________
（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學鍵類型是_______________
（3）寫出E2D2與A2D反應的離子方程式_____________________________________。
（4）實驗室配制100mL0.2mol·L—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有_________________________；如果定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度______________0.2mol·L—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。將F的單質溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________
（1）第二周期第VA族   C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）離子鍵、共價鍵
（3）2Na2O2＋2H2O=4OH－＋4Na＋＋O2↑
（4）玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管  <   2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
B元素形成的化合物種類最多，即B為碳元素，進而可猜測A為氫元素；
D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則其電子排布為2、6，即氧元素；進而可知C只能為氮元素；
元素E的原子半徑在同周期中最大，可知它為第三周期的鈉元素；F元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則其為第三周期的鋁元素，核外電子排布為2、8、3；
綜合各項信息以上推測完全正確
（1）氮元素位于元素周期表：第二周期第VA族
碳單質與濃硝酸的反應方程式為：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物NaHCO3，其中含有離子鍵及共價鍵
（3）2Na2O2＋2H2O=4OH－＋4Na＋＋O2↑
（4）配制NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器包括燒杯、量筒、玻璃棒、100ml容量瓶及膠頭滴管等；
如果定容時仰視刻度線，將導致加水偏多，所配制溶液濃度偏小
鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
電負性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
請仔細分析，回答下列有關問題：
① 預測周期表中電負性最大的元素應為____________；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。
②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式：
K：_______________________________________
③根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內的不同元素X的值變化的規(guī)律
是                                       ； 簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各元素，最易形成離子化合物的是
①第三周期第一電離能最小的元素   ②外圍電子構型為2s22p6的原子
③2p能級為半滿的元素    ④電負性最大的元素
A．①②B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、F五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。周期表中A元素的原子半徑最小，B形成化合物種類最多，C是空氣中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的元素，短周期主族元素中E的原子半徑最大且其單質能與冷水劇烈反應，F(xiàn)既能與鹽酸反應也能與燒堿溶液反應制得A單質。
（1）B在周期表中的位置是____________________，C的原子結構示意圖為________
（2）A、B形成的最簡單化合物名稱是___________，分子構型是__________________
（3）BD2的結構式為：__________。已知：298K，BD生成1molBD2(g)時放出熱量283.0kJ·mol-1，B單質生成1molBD2(g)時放出熱量393.5kJ·mol-1，則B單質反應生成BD的熱化學方程式為                                                      。
（4）室溫時，僅由B、D、E三種元素形成的某種常見的離子化合物水溶液的pH_____7（填“>”、“=”或“<”），理由是（用離子方程式表示）_________________________________
（5）硒（se）是人體必需的微量元素，與D同一主族，Se原子比D原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_________。
（6）F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是
__________________________________________________________
（7）A單質和D單質可組成最簡單的燃料電池，若用稀硫酸作電解質，該電池的正極反應式是：______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩種原子，X原子L層電子數(shù)為Y原子K層的3倍，Y原子M層電子數(shù)比X原子M層電子數(shù)多2，X、Y分別為  （  ） 
A．O、S      B．O、Mg       C．F、Cl        D．C、Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子質子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體，；種是固體。請回答下列問題：
（1）B元素單質的電子式                ，F(xiàn)元素氧化物的晶體類型為         。
（2）由A、C兩元素可組成X、Y兩種化合物，X在MnO2作用下可以分解成Y，寫出X轉化為Y的化學方程式         。
（3）若E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質。寫出E與D的氧化物的水溶液反應的離子方程式                   。
（4）一定條件下，A的單質與B的單質充分反應生成6.8gW氣體時，可放出18.48kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）(1)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①ⅡA族元素的價電子數(shù)      。
②第三周期元素的最高化合價      。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑      。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為        。
②X、Y、Z元素符號分別為：X       、Y       、Z       。
③工業(yè)上制取單質M的化學方程式為_____________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強
C．W的最高價氧化物對應水化物的酸性較Z的強
D．四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（  ）
A．SB．CC．SiD．Cl

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