2．下列反應(yīng)能用離子方程式H++OH-═H2O來表示的是（　�。�
A．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OB．2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O
C．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

分析 離子方程式H++OH-═H2O表示強酸與可溶性強堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，其中酸必須是強酸，不能是醋酸；堿必須是易溶物，不能是氫氧化銅；生成的鹽必須是易溶物，不能為硫酸鋇，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-═H2O來表示，故A錯誤；
B.2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O的離子方程式為H++OH-═H2O，滿足條件，故B正確；
C．H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，不能用H++OH-═H2O來表示，故C錯誤；
D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，不能用H++OH-═H2O來表示，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，明確離子反應(yīng)的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式表示的意義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．
（2）近年來已經(jīng)研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．該電池總反應(yīng)式：CH4+2O2=CO2+2H2O．
（3）用惰性電極電解AgNO3溶液，寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑；若在陽極收集到 0.32g O2，中和電解生成的酸需0.4mol•L-1NaOH溶液100 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于（強、弱）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B．蔗糖、酒精是非電解質(zhì)
C．鹽酸是強電解質(zhì)
D．NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是如圖1（用序號表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）

（Ⅲ）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請回答：
①A電極對應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．300mL 0.1mol•L-1的氯化鉀溶液與100mL0.1mol•L-1 的氯化鐵溶液的氯離子的物質(zhì)的量的濃度之比是（　�。�
A．2：1B．1：1C．2：3D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化需要加還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．MnO2→MnCl2B．Fe→Fe2+C．Cl-→Cl2D．SO2→H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體是目前最有效的手段之一．如果用 表示碳原子，用  表示氧原子，用  表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程．請你根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是都含有氧元素．
（2）將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的，氮氣分子是由2個氮原子構(gòu)成的．
（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為15：22．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將10mL充滿NO2和O2混合氣體的試管倒水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2mL色氣體，求原混合氣體中NO2和O2各多少毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-=A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
（3）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是d
a．用石墨作陽極，鐵作陰極
b．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
c．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
d．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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