Question

將4mol SO₂與2molO₂放人4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（2）該溫度下的平衡常數(shù)；
（3）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），根據(jù)濃度計算式c=

n

V

計算平衡濃度，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積得到，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%得到．

解答： 解：設(shè)二氧化硫消耗物質(zhì)的量濃度為x，則
                   2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
起始量（mol/L）     1        0.5         0
變化量（mol/L）     x        0.5x        x
平衡量（mol/L）    1-x       0.5-0.5x    x
平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol=4L×（1-x+0.5-0.5x+x）mol/L
得到x=0.5mol/L，
（1）平衡時各物質(zhì)的濃度為c（SO₂）=0.5 mol?L^-1；
c（O₂）=0.5mol/L-0.5×0.5mol/L=0.25 mol?L^-1；  
c（SO₃）=0.5 mol?L^-1；
答：平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c（SO₂）=0.5 mol?L^-1、c（O₂）=0.25 mol?L^-1、c（SO₃）=0.5 mol?L^-1；
（2）K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

=

0．52

0．52×0.25

=4（L/mol），
答：該溫度下的平衡常數(shù)4L/mol；
（3）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為=

0.5mol/L

1mol/L

×100%=50%，
答：平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．

點評：本題考查了化學(xué)平衡三段式的計算方法，主要是反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計算應(yīng)用，注意平衡濃度計算平衡常數(shù)，題目較簡單．