Question

下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（　�。�

• A、CH₄＞GeH₄＞SnH₄
• B、KCl＞NaCl＞MgCl₂＞MgO
• C、Rb＞K＞Na＞Li
• D、石墨＞金剛石＞SiO₂＞MgO

Answer 1

考點：晶體熔沸點的比較

專題：

分析：A．同一主族元素，氫化物的熔沸點隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大，但含有氫鍵的最大；
B．離子晶體晶格能與電荷成正比、與離子半徑成反比，晶格能越大其熔點越高；
C．堿金屬族元素，其單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小；
D．一般來說，原子晶體熔沸點大于離子晶體、離子晶體大于分子晶體，原子晶體熔點與其原子半徑成反比．

解答： 解：A．分子結(jié)構(gòu)相似，且都為分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子之間作用力越大，熔點越高，則有CH₄＜SiH₄＜GeH₄，故A錯誤；
B．離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，則有KCl＜NaCl＜MgCl₂＜MgO，故B錯誤；
C．堿金屬從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，金屬晶體的熔點逐漸降低，則有Rb＜K＜Na＜Li，故C錯誤；
D．石墨與金剛石都為原子晶體，二者熔點最大，石墨中C-C鍵比金剛石中C-C鍵長小，則鍵能大，所以熔點石墨＞金剛石，SiO₂也為原子晶體，Si-O鍵能大于C-C，則熔點金剛石＞SiO₂，MgO為離子晶體，熔點較原子晶體低，故D正確．
故選D．

點評：本題考查熔點高低比較，明確物質(zhì)晶體類型與熔點的關(guān)系及晶格能、鍵長對熔點的影響即可解答，題目難度不大．