下列有關(guān)四個(gè)常用化學(xué)裝置的敘述正確的是（　　）
A、圖Ⅰ所示電池中MnO2做催化劑
B、圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C、圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu3+濃度始終不變
D、圖Ⅳ所示電池中Ag2O作氧化劑，在電池工作過程中被還原為Ag
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．二氧化錳作正極；
B．根據(jù)放電過程中電池反應(yīng)判斷硫酸濃度變化；
C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷溶液中銅離子濃度是否變化；
D．在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的是氧化劑．
解答： 解：A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，故B錯(cuò)誤；
C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時(shí)，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；
D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有100mL NaOH溶液，現(xiàn)向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向此溶液中逐滴加入4mol/L的鹽酸溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入鹽酸溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，試求：
（1）NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量是
 
；
（2）在加入鹽酸情況下產(chǎn)生的CO2氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
 
；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
；若以Na2O2固體溶于水配得100mL該溶液需Na2O2
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 （　�。�
A、H2SO3
B、SO42-
C、NH4+
D、Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．目前正在研究和使用的儲(chǔ)氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．

（1）已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=-74.5kJ．mol-1
MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=-64.4kJ．mol-1
則Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=
 
kJ．mol-1
（2）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是
 
（填字母編號(hào)）．
a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高溫度    c．減小壓強(qiáng)d．使用催化劑
（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）
FeSO4/Al2O3
高溫
（g）+3H2（g）
①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol?L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．
A是電源的
 
極（填“正”或“負(fù)”）；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為
 
（填化學(xué)式）：電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、凡是含有羥基的有機(jī)物一定是醇
B、凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛
C、當(dāng)羥基與苯環(huán)直接相連構(gòu)成的有機(jī)物一定是酚
D、在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個(gè)電解池裝置，U型管內(nèi)裝有V L CuSO4溶液（足量）；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連，請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，則：
①X極是電解池的
 
極．
②電解總反應(yīng)的方程式為
 
．
③要使電解池中溶液回復(fù)至電解前的狀態(tài)，可加入
 
．
A．CuSO4      B．H2O     C．CuO     D．Cu（OH）2
（2）若用上述裝置精煉粗銅（假設(shè)只含有銅、鉑、鋅、金四種金屬），則：
①粗銅應(yīng)置于
 
（填“X”或“Y”）極．
②為精確測(cè)定電解所得銅的質(zhì)量，可能需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟如下，選擇正確的操作步驟的編號(hào)并按順序填寫：
 
．
a．低溫烘干刮下的銅后稱量；
b．用蒸餾水清洗電解后電極；
c．刮下電解后電極上的銅并清洗；
d．低溫烘干電極后稱量；
e．稱量電解前電極的質(zhì)量；
f．再次烘干后稱量至恒重．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Fe原子的核外電子排布式為
 
；
（2）Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，熔點(diǎn)FeO
 
 MgO（填“＜”或“＞”）；其原因是
 

已知：Fe0的晶體的密度為a g/cm3，F(xiàn)e與 O的距離為b  cm，求NA的表達(dá)式為
 

（3）金屬鐵與碳形成的合金，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如上圖所示．該合金的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中，用來表示物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)的模型是（　�。�
A、①②③④B、①和②
C、③和④D、只有①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A、CH4＞GeH4＞SnH4
B、KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C、Rb＞K＞Na＞Li
D、石墨＞金剛石＞SiO2＞MgO

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