下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
C、物質(zhì)的燃燒都是放熱反應(yīng)
D、化學(xué)鍵的形成需吸收能量
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A．放熱反應(yīng)有時(shí)需要引發(fā)；
B．原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置；
C．燃燒都是放熱反應(yīng)；
D．形成化學(xué)鍵放熱．
解答： 解：A．放熱反應(yīng)有時(shí)需要加熱引發(fā)，如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能，故B錯(cuò)誤；
C．可燃物的燃燒都是放熱反應(yīng)，故C正確；
D．形成化學(xué)鍵放熱，化學(xué)鍵的形成需放出能量，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查放熱反應(yīng)和能量的轉(zhuǎn)化，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，請計(jì)算出FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B、向AgCl的懸濁液中加入0.1 mol?L-1KI溶液，沉淀可由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D、向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在一定條件下，xA+yB?zC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向
 
移動．
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為
 
．
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
 
表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1．
②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kb=
 
．
③25min～35min時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kd
 
Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是
 
（用文字表達(dá)），若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是
 
．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積        C．升高溫度       D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：
請回答下列問題：
（1）外電路中的電子是從
 
 電極流向
 
電極．
（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）LiSOCl電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．請回答下列問題：
寫出電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價(jià)氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應(yīng)，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機(jī)動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的物質(zhì)之一；
④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）丁的電子式是
 
．
（2）WY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）甲在水溶液中的水解方程式為
 
．
（4）寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取XQ3的方法
 
．（用化學(xué)方程式表示）
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物
B、陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C、液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl-，所以能導(dǎo)電
D、化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)0.1NA
B、1molNH3中含有3NA對電子
C、9.2g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為大于0.2NA
D、某氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

跟mg CO2中所含的氧原子數(shù)相等的KMnO4的量為（　�。�
A、
79m
22
g
B、
79m
44
g
C、
m
44
mol
D、
m
88
mol

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