Question

已知，常溫下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.3×10^-17，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的K_sp比在純水中的K_sp小
• B、向AgCl的懸濁液中加入0.1 mol?L^-1KI溶液，沉淀可由白色轉(zhuǎn)化為黃色
• C、將0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
• D、向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．K_SP只于溫度有關(guān)；
B．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；
C．Qc與K_SP差別越大，越容易生成沉淀；
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，溶解平衡逆向移動，生成沉淀，c（Ag⁺）減小，c（Cl^-）增大．

解答： 解：A．K_SP只于溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)，故A錯誤；
B．K_SP（AgCl）＞K_SP（AgI），沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，故B正確；
C．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl^-）和c（I^-）的大小無法比較，所以Qc也無法知道，無法判斷Qc與K_SP差別大小，也就無法確定沉淀的先后順序，故C錯誤；
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，溶解平衡逆向移動，生成沉淀，c（Ag⁺）減小，c（Cl^-）增大，c（Ag⁺）＜c（Cl^-），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．