Question

【題目】工業(yè)上電解飽和食鹽水前，需要對食鹽進行精制。已知工業(yè)食鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)。現(xiàn)欲把工業(yè)食鹽精煉成精鹽，請回答下列問題：

（1）欲除去SO42—必須加入可溶性的鋇試劑，該試劑不可以是______________________。你選該試劑的理由是______________________。

A．Ba(OH)2　 B．Ba(NO3)2　 C．BaCl2

（2）若選用的試劑是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入試劑的順序不合理的是________。

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

（3）在選用不同的試劑和不同的加試劑順序時，都是最后加入鹽酸。你認為加入鹽酸的作用是__________，用離子方程式表示______________________、______________________。

Answer 1

【答案】B 加入Ba(NO3)2會引入雜質(zhì)離子NO3—C調(diào)節(jié)溶液的pH，除去溶液中的雜質(zhì)離子CO32—、OH－CO32—＋2H＋=H2O＋CO2↑OH－＋H＋=H2O

【解析】

試題（1）因為要出去氯化鈉中的硫酸根離子，不能引入新的雜質(zhì)離子，所以可以加入氫氧化鋇或氯化鋇，不能加硝酸鋇。（2）因為每種除雜試劑都要過量，為了不引入新的不好除去的雜質(zhì)離子，要求碳酸鈉在氯化鋇之后加入，用碳酸根離子除去多余的鋇離子，所以選C。（3）因為前面加入的試劑會引入氫氧根離子和碳酸根離子，所以最后加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，除去溶液中的雜質(zhì)離子CO32-、OH－，CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑，OH－＋H＋===H2O