【題目】下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（ ）
A.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
B.SO2具有漂白性可以是酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣
D.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

【答案】C
【解析】解：A．NaHCO3、（NH4）2CO3加熱會(huì)生成氣體，而Na2CO3加熱不產(chǎn)生氣體，故A錯(cuò)誤； B．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色不是二氧化硫的漂白性，二氧化硫表現(xiàn)了還原性，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化氮和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸和鈉水，反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，所以實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣，故C正確；
D．稀硝酸、稀硫酸不與木炭反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】掌握非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律是解答本題的根本，需要知道在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強(qiáng)的元素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）溶解28.4g碳酸鈣和碳酸氫鈣的混合物，消耗1.0mol/L鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到氧化鈣的質(zhì)量是______________；

（2）有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混和物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃谐浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2＋、CO32－、HCO3－均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混和物中Na2CO3的質(zhì)量是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 醋酸除水垢，純堿去油污都發(fā)生了化學(xué)變化

B. 碳纖維、有機(jī)玻璃都屬于有機(jī)高分子材料

C. 可燃冰是新型清潔能源，其化學(xué)式為CH4·H2O

D. 煤的氣化、液化和石油的分餾都為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 18g果糖分子中官能團(tuán)數(shù)目為0.6NA

B. 已知：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有15molH2O參加反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為4NA

C. 常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少會(huì)失去電子數(shù)為0.15NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl所含的極性鍵數(shù)目等于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在pH=11的無色溶液中能大量共存的是（ ）
A.NaCl、稀HCl、KOH
B.CuSO4、KNO3、BaCl2
C.FeCl3、NaOH，HNO3
D.NH3H2O，Na2CO3、KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 25℃、101kPa 下，依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）1g 乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 29.7kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____；

（2）已知拆開 1mol H﹣H 鍵，1molN﹣H 鍵，1molN≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則 N2 與H2 反應(yīng)生成 NH3 的熱化學(xué)方程式為________________；若適量的 N2 和O2 完全反應(yīng)，每生成 23 克 NO2 需要吸收 16.95kJ 熱量。則其熱化學(xué)方程式為：_____；已知 AX3 的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和 76℃，AX5 的熔點(diǎn)為 167 ℃。室溫時(shí) AX3與氣體 X2 反應(yīng)生成 1 mol AX5，放出熱量 123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數(shù)K1（H2SO3）> K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），則溶液中不可以大量共存的離子組是

A. SO32—、HCO3— B. HSO3—、HCO3— C. HSO3—、CO32— D. SO32—、CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解飽和食鹽水前，需要對(duì)食鹽進(jìn)行精制。已知工業(yè)食鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)�，F(xiàn)欲把工業(yè)食鹽精煉成精鹽，請(qǐng)回答下列問題：

（1）欲除去SO42—必須加入可溶性的鋇試劑，該試劑不可以是______________________。你選該試劑的理由是______________________。

A．Ba(OH)2　 B．Ba(NO3)2　 C．BaCl2

（2）若選用的試劑是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入試劑的順序不合理的是________。

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl

（3）在選用不同的試劑和不同的加試劑順序時(shí)，都是最后加入鹽酸。你認(rèn)為加入鹽酸的作用是__________，用離子方程式表示______________________、______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于1mol/L K2SO4溶液的下列說法正確的是（ ）
A.溶液中含有1mol K2SO4
B.1mol K2SO4溶于1L水中
C.溶液中c（K+ ）=2mol/L
D.1L 溶液中含2mol K+ ， 2mol SO42﹣

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