3．寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
（1）硫離子
 （2）CO2
（3）KOH
（4）N2．

分析 （1）硫離子為陰離子，需要標出最外層電子及所帶電荷；
（2）CO2是共價化合物，碳原子和氧原子之間有2對電子；
（3）氫氧化鉀為離子化合物，電子式需要標出陰陽離子所帶電荷；
（4）氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

解答 解：（1）硫離子為陰離子，需要標出最外層8個電子，硫離子的電子式為：，故答案為：；
（2）CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故答案為：；
（3）氫氧化鉀為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫氧化鉀的電子式為：，
故答案為：；
（4）N2中兩個N原子間為氮氮三鍵，氮原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氮氣的電子式為：，故答案為：

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列電子式正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如圖1：
（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性．原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕．
（2）焙燒除鐵反應(yīng)時 Fe2O3 轉(zhuǎn)化為NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應(yīng)．寫出 Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式：4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑． 氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖2，最適宜焙燒溫度為300℃．
（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH 溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體．寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（5）已知25℃時Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，當兩種沉淀共存時，上層溶液中 c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在下列物質(zhì)中：①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca（OH）2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2
（1）只有非極性鍵的是④⑦；
（2）只有極性鍵的是①⑧⑨；
（3）只有離子鍵的是③；
（4）既有離子鍵，也有非極性鍵的是⑩；
（5）屬于共價化合物的是①⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2005年2月18日英國食品標準署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費者發(fā)出警告．我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品．所謂“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”，是一種黃溶劑染料，按化學(xué)染料分類稱為溶劑黃14（C．L．Solvent，Yellow14），分子式為C16H12N2O，其化學(xué)結(jié)構(gòu)屬偶氮類染料．有關(guān)蘇丹紅一號下列說法正確的是（　　）
A．蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑
B．蘇丹紅一號的摩爾質(zhì)量為248
C．蘇丹紅一號可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色
D．食品添加劑對人體危害較大，因此應(yīng)全面禁止使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（　�。�
A．用四氯化碳萃取碘單質(zhì)，靜置，上層顯示紫紅色
B．坩堝需要墊石棉網(wǎng)加熱
C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口
D．蒸發(fā)時用玻璃棒和向容量瓶移液時用玻璃棒用途不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的：將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag．
（5）該小組有些同學(xué)認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硝酸
②滴定到終點時（恰好完全反應(yīng)）的顏色為紫紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B?2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用B濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　　）
A．0.04 mol/（L•s）B．0.12 mol/（L•s）C．0.4 mol/（L•s）D．1.2 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．①空氣�、谝簯B(tài)氧�、巯跛徕浫芤骸、芰蛩徙~晶體（CuSO4•5H2O）�、荻趸肌、扪趸~　⑦鋅�、嘟饎偸、釟溲趸~�、饧儔A⑪甲烷⑫HNO3
其中屬于純凈物的是②⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫（填序號，下同）；屬于混合物的是①③；屬于氧化物的是⑤⑥；屬于鹽的是④⑩；屬于有機物的是⑩；屬于堿的是⑨；屬于單質(zhì)的是②⑦⑧．

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