Question

4．如表為元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素

請回答下列問題：
（1）c、d、e分別與a組成的具有相同電子數(shù)的化合物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H₂O＞NH₃．
（2）bc^-的電子式為．
（3）一定量的f₂d₂與bd₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.5molHCl的稀鹽酸溶液完全反應(yīng)生成正鹽，并收集到0.15mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為Na₂O₂0.2mol，Na₂CO₃0.05mol．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、F、Na、Cl、Ca，
（1）元素的非金屬越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（2）bc^-為CN^-，與氮氣為等電子體；
（3）發(fā)生2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+O₂↑+2H₂O，設(shè)Na₂O₂為xmol，Na₂CO₃為ymol，列方程式計算．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知a、b、c、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、F、Na、Cl、Ca，
（1）非金屬性F＞O＞N，元素的非金屬越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則為HF＞H₂O＞NH₃，故答案為：HF＞H₂O＞NH₃；
（2）bc^-為CN^-，與氮氣為等電子體，電子式為，故答案為：；
（3）發(fā)生2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+O₂↑+2H₂O，設(shè)Na₂O₂為xmol，Na₂CO₃為ymol，
則$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.5}\\{\frac{1}{2}x+y=0.15}\end{array}\right.$，
x=0.2，y=0.05，
故答案為：Na₂O₂ 0.2mol，Na₂CO₃ 0.05mol．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．