19．下列由實驗事實所列出的相應結論正確的是（　　）
 選項實驗事實 結論 
 A 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，與同濃度的硫酸反應析出流沉淀所需的時間越短 當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率增大
 B 用銅作電極電解CuSO4溶液，CuSO4溶液濃度不變 Cu2+沒有參與電極反應
 C 在常溫下N2不能與O2反應，而白磷卻能自燃 氮元素的非金屬性比磷元素的弱
 D 醋酸能與堿反應 醋酸分子一定不能存在于堿性溶液中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應速率越大；
B．相當于電解精煉銅，銅離子參與了電極反應；
C．氮氣中氮原子之間形成氮氮三鍵，故化學性質穩(wěn)定，白磷中P原子間形成P-P，故性質較活潑；
D．醋酸鈉溶液顯堿性，存在醋酸分子．

解答 解：A．與同濃度的硫酸反應析出流沉淀所需的時間越短，說明反應速率越快，從而證明當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率增大，故A正確；
B．用銅作電極電解CuSO4溶液，陽極銅失去電子生成銅離子，陰極銅離子得到電子生成銅，則CuSO4溶液濃度不變，但銅離子參與反應，故B錯誤；
C．氮氣中氮原子之間形成氮氮三鍵，其化學性質穩(wěn)定，白磷中P原子間形成P-P鍵，其性質較活潑，N與P在同一主族，且N在P的上一周期，則非金屬性N＞P，故C錯誤；
D．因為醋酸根離子的水解，醋酸鈉溶液顯堿性，醋酸鈉溶液中存在醋酸分子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及反應速率的影響因素、電解原理、鹽的水解原理、非金屬性強弱判斷等知識，注意掌握原電池原理、化學反應速率的影響，C為易錯點，注意掌握判斷非金屬性強弱的方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題．某地空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
CO的燃燒熱△H=-ckJ•mol-1（c＞0）
則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應的熱化學方程式為4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向100mL 0.25mol•L-1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是（　　）
A．2.3 gB．3.45 gC．1.15 gD．0.575 g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為10.0g．
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進行的操作為將左邊的平衡螺母左旋移動，或將右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最終稱得小燒杯的質量為32.6（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．
砝碼質量/g502020105
稱量（取用砝碼過程）     

（3）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作排出先后順序①③④②⑤．
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是ACD．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體                B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌                D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在所給條件下能大量共存的是（　�。�
A．在含有大量Fe3+的溶液中：Na+，SCN-，SO42-，NO3-
B．在pH=1的溶液中：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
C．在加入了FeSO4•7H2O晶體溶液中：Na+，H+，Cl-，NO3-
D．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+，HCO3-，NO3-，S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如表為元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素

請回答下列問題：
（1）c、d、e分別與a組成的具有相同電子數(shù)的化合物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H2O＞NH3．
（2）bc-的電子式為．
（3）一定量的f2d2與bd2反應后的固體物質，恰好與含0.5molHCl的稀鹽酸溶液完全反應生成正鹽，并收集到0.15mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為Na2O20.2mol，Na2CO30.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗設計不能達到預期目的是（　　）
 實驗設計預期目的
A在相同溫度下，分別取等質量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積等濃度的稀硫酸反應探究反應物接觸面積對化學反應速率的影響
B把盛有顏色相同的NO2和N2O4的混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響
C將鐵棒和石墨用導線連接后插入含有Fe2+、Cu2+的鹽溶液中探究Fe2+和Cu2+的氧化性相對強弱
D相同溫度下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化劑對同一反應速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質、強電解質和弱電解質
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特性是具有丁達爾現(xiàn)象
D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
B．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）

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