10．某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在Zn、H2O、HNO3、N2、NH4NO3和Zn（NO3）2六種物質，在反應過程中測得HNO3、NH4NO3和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．N2是還原產(chǎn)物，Zn（NO3）2是氧化產(chǎn)物
B．NH4NO3是氧化劑，Zn是還原劑
C．反應生成1molN2時共有5mol電子轉移
D．HNO3在反應中沒有表現(xiàn)出酸性

分析 由圖可知HNO3、NH4NO3的物質的量減少是反應物，所以反應方程式為：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O中，Zn元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價既升高又降低，以此來解答．

解答 解：由圖可知HNO3、NH4NO3的物質的量減少是反應物，所以反應方程式為：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O中，Zn元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價既升高又降低，
A．N2是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，Zn（NO3）2只是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．NH4NO3是還原劑，Zn是還原劑，故B錯誤；
C．由硝酸中N元素的化合價變化可知，反應中生成1 molN2時共有5mol電子發(fā)生轉移，故C正確；
D．HNO3在反應中生成硝酸鋅，表現(xiàn)出酸性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應中的基本概念、轉移電子數(shù)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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20．德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構．為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案．

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；
④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯D的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題．
（1）裝置A的名稱，A中所發(fā)生反應的反應方程式為，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象．
（2）裝置B的作用是除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣．
（3）得到的粗溴苯呈色，可用以下操作對其精制：
1，蒸餾    2．水洗       3．用干燥劑干燥      4.10%NaOH溶液洗滌    5．水洗
正確的操作順序是②④⑤③①（用數(shù)字序號回答）．
（4）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為24.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為200mL（空氣的平均相對分子質量為29）．

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1．向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2O•bFeO•cFe2O3）．
①若x的平均值為1.3，a：b：c=13：6：7
②若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．制造下列文化用品的原料不屬于有機材料的是（　�。�
A．紙B．鉛筆芯C．塑料文具盒D．橡皮擦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X元素的原子序數(shù)是9，下列哪一原子序數(shù)的元素與X具有相似的化學性質（　�。�
A．1B．8C．17D．18

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15．+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-，可以用綠礬除去．測得反應后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子．寫出該反應的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，44gCO2含有NA個C原子
B．1 L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1NA個S2-
C．0.1mol Na與足量O2反應，轉移0.2NA個電子
D．標準狀況下，22.4L的CCl4含有4NA個Cl原子

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20．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質）為主要原料進行生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖：

①中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
完全沉淀時溶液pH4.73.711.25.6
試回答下列問題：
（1）“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是使反應物接觸更充分，加快反應速率．
（2）“③”中調節(jié)pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-，請寫出該平衡轉化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）83.84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．漂白粉的有效成份是氯酸鈣B．氟化氫溶于水形成的氫氟酸是強酸
C．碘化鉀水溶液能使淀粉變藍D．氟氣通入水中有氧氣生成

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