A. | 常溫下,44gCO2含有NA個(gè)C原子 | |
B. | 1 L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.1NA個(gè)S2- | |
C. | 0.1mol Na與足量O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子 | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CCl4含有4NA個(gè)Cl原子 |
分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量,然后根據(jù)二氧化碳中含1個(gè)碳原子來分析;
B、硫離子為弱堿陰離子,在溶液中會(huì)水解;
C、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià);
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài).
解答 解:A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol,而二氧化碳中含1個(gè)碳原子,故1mol二氧化碳中含NA個(gè)碳原子,故A正確;
B、硫離子為弱堿陰離子,在溶液中會(huì)水解,故溶液中硫離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià),故0.1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;
D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的氯原子的個(gè)數(shù),故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.04 mol/(L•s) | B. | 0.12 mol/(L•s) | C. | 0.4 mol/(L•s) | D. | 1.2 mol/(L•s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | N2是還原產(chǎn)物,Zn(NO3)2是氧化產(chǎn)物 | |
B. | NH4NO3是氧化劑,Zn是還原劑 | |
C. | 反應(yīng)生成1molN2時(shí)共有5mol電子轉(zhuǎn)移 | |
D. | HNO3在反應(yīng)中沒有表現(xiàn)出酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA | |
C. | NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA | |
D. | 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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