3．O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（　�。�
A．氧氣是氧化產(chǎn)物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

分析 反應H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價，被氧化，O元素由+1價降低到0價，被還原，以此解答該題．

解答 解：A．O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．在反應中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應后升高為+6價，所以H2S表現(xiàn)還原性，而O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；
C．外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤；
D．由方程式可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量的比是1：4，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為C，注意因條件未知，不能確定HF的物質(zhì)的量，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在實驗室制取乙烯的裝置圖（如圖）中，
①儀器A的名稱是圓底燒瓶；A中加入的兩種試劑是乙醇和濃硫酸；反應方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法為排水法．
②將反應產(chǎn)生的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色；
將反應產(chǎn)生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
③反應進行一段時間后，A中混合液常變黑，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是SO2，若要驗證有該氣體生成，應將生成的氣體通過品紅溶液溶液，若要除去該氣體應將生成的氣體通過NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A與B位于不同周期且B元素的原子含有3個能級，B元素原子的每個能級所含有電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）寫出化合物BD的一種等電子體的化學式：N2．
（3）ED的熔點比E2D3的熔點低（填“高”或“低”），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
（4）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．
①F原子的外圍電子排布式為3d104s1 ．向FSO4溶液通入過量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F(xiàn)的配位數(shù)為4．
②某化合物與F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．石油被稱為“工業(yè)的血液”，以石油為原料不僅可以得到各種燃料油，還可以獲得多種有機化工原料．請回答下列問題：
（1）將石蠟油與碎瓷片混合共熱，產(chǎn)生的混合氣體冷卻至室溫后，其成分如下：
物質(zhì)CH4CH3-CH3CH2═CH2
物質(zhì)的量分數(shù)20%30%50%
將2mol該混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物質(zhì)的量為1mol．
（2）經(jīng)發(fā)現(xiàn)，石蠟油與碎瓷片混合共熱的產(chǎn)物中，除氣態(tài)烴CH4、C2H6、CH2═CH2外，還有另一種液態(tài)烴M生成．0.2mol該液態(tài)烴在O2中完全燃燒時，得到的兩種生成物的物質(zhì)的量均為1.2mol．
①烴M的分子式為C6H12．
②烴N是烴M的一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)中含有4個甲基，則烴N的結(jié)構(gòu)簡式為．
③烴N中一定處于同一平面的碳原子數(shù)為6．
④寫出烴N發(fā)生自身加聚反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關(guān)的是（　�。�
A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．
（2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式．2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑
（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO14900g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標準．
（4）（CN）2與Cl2的化學性質(zhì)相似．（CN）2與NaOH溶液反應生成NaOCN、NaCN和H2O．
（5）上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是3p；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為H＜O＜N＜C＜Na．
（6）HCN是直線型分子，HCN是極性分子（選填“極性”或“非極性”）．HClO的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知n個某原子的質(zhì)量為bg，則b個該原子的相對原子質(zhì)量之和是（　　）
A．6.02×1023b2/nB．b2/nC．n/b2D．6.02×1023b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1mol O2，A分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈，若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的（裝置如圖），4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O

試回答下列問題
（1）該反應是氧化還原反應嗎？是，如果是氧化還原反應，請指出二氧化錳是氧化劑，氯化氫是還原劑，寫出該反應的離子方程式4H++2Cl-+MnO2=Cl2↑+Mn2++2H2O；．
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境．實驗室中可采用氫氧化鈉溶液來吸收有毒的氯氣．

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