8.NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同.
完成下列填空:
(1)第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣.
(2)寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2
(3)處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO14900g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn).
(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似.(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O.
(5)上述反應(yīng)涉及到的元素中,氯原子核外電子能量最高的電子亞層是3p;H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)镠<O<N<C<Na.
(6)HCN是直線型分子,HCN是極性分子(選填“極性”或“非極性”).HClO的電子式為

分析 (1)NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN,而HCN有劇毒,故應(yīng)該使溶液的pH呈堿性;
(2)反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià),得到2個(gè)電子.N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),失去3個(gè)電子,結(jié)合氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平;
(3)參加反應(yīng)的NaCN為$\frac{100×(10.3-0.5)}{49g/mol}$=20mol,反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià),N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),即1molNaCN失去5mol電子,1mol次氯酸鈉得到2mol電子,利用電子守恒計(jì)算;
(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似,根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理分析(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物;
(5)氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,據(jù)此可知氯原子核外電子中能量最高的電子亞層;
原子的電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時(shí),原子的核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,據(jù)此判斷H、C、N、O、Na的原子半徑大;
(6)HCN是直線型分子,其正負(fù)電荷的重心不重合;HClO為共價(jià)化合物,分子中含有1個(gè)O-Cl鍵和個(gè)H-O鍵,據(jù)此寫出其電子式.

解答 解:(1)NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN,為防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣,因此第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性,
故答案為:堿性;防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣;
(2)反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià),得到2個(gè)電子.N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),失去3個(gè)電子,則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:3,反應(yīng)的離子方程式為:2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑,
故答案為:2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑;
(3)參加反應(yīng)的NaCN是:$\frac{100×(10.3-0.5)}{49g/mol}$=20mol,反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià),N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),即1molNaCN失去5mol電子,1mol次氯酸鈉得到2mol電子,所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為:$\frac{20mol×5}{2}$×74.5g/mol×4=14900g,
故答案為:14900;
(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似,根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理可知,(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN、和H2O,
故答案為:NaOCN;NaCN;
(5)氯原子的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p5,所以氯原子核外電子中能量最高的電子亞層為3p;
原子的電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時(shí),原子的核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)椋篐<O<N<C<Na,
故答案為:3p;H<O<N<C<Na;
(6)HCN是直線型分子,由于正負(fù)電荷的重心不重合,則HCN為極性分子;HClO為共價(jià)化合物,分子中含有1個(gè)O-Cl鍵和個(gè)H-O鍵,其電子式為
故答案為:極性;

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式書寫、計(jì)算、元素周期律等有關(guān)判斷,題目難度中等,明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及配平原則為解答關(guān)鍵,試題知識(shí)點(diǎn)較多,充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( 。
A.H+、Fe3+、I-、NO3-B.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.Na+、K+、HCO3-、OH-D.K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.基態(tài)時(shí),相同周期的兩種元素原子所含的能級(jí)和能層是一樣的
B.基態(tài)時(shí),稀有氣體元素原子的價(jià)層電子數(shù)都為8
C.基態(tài)時(shí),同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣
D.非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.有關(guān)糖類敘述正確的是( 。
A.糖類是有甜的有機(jī)物
B.糖類物質(zhì)又叫碳水化合物,因此所有的糖類均可用通式Cn(H2O)m來(lái)表示
C.糖類物質(zhì)和碳水化合物沒(méi)有實(shí)質(zhì)的聯(lián)系
D.糖類可以分為單糖和多糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.氧氣是氧化產(chǎn)物
B.O2F2既是氧化劑又是還原劑
C.若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體,其一條合成路線如下(部分試劑及反應(yīng)條件省略):

完成下列填空:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).反應(yīng)④的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱.
(2)除催化氧化法外,由A得到所需試劑為銀氨溶液,酸.
(3)已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng).由反應(yīng)②、反應(yīng)③說(shuō)明:在該條件下,碳碳雙鍵比醛基(羰基)易還原.
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,CCH2=CHCHO;M
(5)D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能,寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
(6)寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知:雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下:向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2,觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變紅,過(guò)一會(huì)兒溶液又變?yōu)闊o(wú)色.
對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中溶液變紅,過(guò)一會(huì)兒又褪色的原因,甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋:
甲同學(xué)認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣,氧氣有氧化性,將酚酞氧化而使溶液褪色;
乙同學(xué)則認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了H2O2,H2O2的強(qiáng)氧化性使酚酞褪色.
(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)證明自己的猜想是正確的:在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩.
①若乙同學(xué)的猜想正確,可觀察到的現(xiàn)象是溶液的紅色褪去.
②甲同學(xué)針對(duì)乙同學(xué)的上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)提出還應(yīng)增做實(shí)驗(yàn)才能更直接證明Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2,甲同學(xué)提出要增加的實(shí)驗(yàn)是什么?待反應(yīng)完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末,有氣體放出,證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)有H2O2生成
(2)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的解釋是否正確.向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氧氣,若紅色褪去,證明甲同學(xué)的推測(cè)正確,反之,則不正確.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.化學(xué)無(wú)處不在,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.青蒿素()可能具有氧化性
B.“.煤改氣”、“煤改電”等有利于減少霧霾天氣
C.侯氏制堿法中,向飽和NaCI溶液中先通人NH3,再通人CO2
D.潔廁劑(含HCI )和漂白粉混合使用可使去污效果更好

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.pH<7.0的降水通常稱為酸雨
B.燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少?gòu)U氣中SO2的量
C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH增大
D.測(cè)定氯水的pH應(yīng)用干燥的pH試紙,不能用蒸餾水潤(rùn)濕

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