Question

15．密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H．圖中的兩條曲線分別表示T₁、T₂溫度下，體系中B的百分含量和時(shí)間t的關(guān)系．下列判斷正確的是（　　）

• A． △H＜0，T₁＜T₂
• B． △H＞0，T₁＜T₂
• C． △H＜0，T₁＞T₂
• D． △H＞0，T₁＞T₂

Answer 1

分析 由圖象中的曲線可知T₂曲線先達(dá)到平衡（先“拐”先“平”），所以T₂為溫度高的變化曲線；
由圖象又可知溫度升高，B%變大，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0．

解答 解：圖象中T₂曲線先達(dá)到平衡，說明T₂曲線的條件下反應(yīng)速率大，先“拐”先“平”溫度高，升高溫度反應(yīng)速率加大可知，T₂＞T₁，
溫度升高，縱軸對(duì)應(yīng)B%增大，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)放熱，△H＜0，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象題，題目難度不大，做題時(shí)注意分析圖象的從坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的物理量以及曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析．