6．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2→NO+SO3，②2NO+O2→2NO2，③SO3+H2O→H2SO4；以下敘述錯誤的是（　�。�
A．總反應可表示為2SO2+O2+2H2O$\stackrel{NO_{2}}{→}$2H2SO4
B．還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O→4HNO3
C．NO2由反應N2+O2$\stackrel{放電}{→}$NO2生成
D．還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O→4HNO3

分析 由：①NO2+SO2→NO+SO3，②2NO+O2→2NO2，③SO3+H2O→H2SO4，可知二氧化氮在反應中起催化劑作用，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成硝酸，據(jù)此解答．

解答 解：A．由①NO2+SO2→NO+SO3，②2NO+O2→2NO2，③SO3+H2O→H2SO4，可知二氧化氮在反應中起催化劑作用，所以總反應可表示為2SO2+O2+2H2O$\stackrel{NO_{2}}{→}$2H2SO4，故A正確；
B．二氧化氮與氧氣反應生成硝酸與一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，兩個方程式合消并掉一氧化氮得：4NO2+O2+2H2O→4HNO3，故B正確；
C．氮氣與氧氣化合生成一氧化氮，故C錯誤；
D．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與氧氣反應生成硝酸與一氧化氮，兩個方程式合并消掉二氧化氮得：4NO+3O2+2H2O→4HNO3，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)之間的反應，明確二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．R與Z形成的是共價化合物
B．原子半徑：W＞R＞Z
C．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
D．R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/molkJ/mol．
（4）廢氣中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應，使溶液呈無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（L•s）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)K的表達式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．某同學設計了三組實驗，實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．
實驗
編號		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積
（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
①以上三組實驗的實驗目的是分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖．

（5）已知CO的燃燒熱為284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；則反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖象能正確表示相關反應中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）（　�。�
A．圖1：n （HCl）=1 mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體
B．圖2：n （NaOH）=1 mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽
C．圖3：n （O2）=1 mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產(chǎn)物
D．圖4：n （HNO3）=1 mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水處理劑能使工業(yè)循環(huán)冷卻系統(tǒng)保持良好狀態(tài)．以下是兩種新型水處理劑的合成方法．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型．反應①取代反應反應⑤加成反應
（2）反應④通常用一種鹽和一種酸代替HBr參加反應，它們的名稱是溴化鈉和濃硫酸．
（3）寫出化學方程式：B與新制氫氧化銅反應生成CCH2=CH-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COOH+Cu2O↓+2H2O；
（4）寫出結(jié)構簡式．H．
（5）寫出符合下列要求的E的一種同分異構體的結(jié)構簡式．
i．能發(fā)生銀鏡反應    ii．能發(fā)生縮聚反應
iii．兩分子生成六元環(huán)狀化合物

（6）寫出用C為原料合成的合成路線（無機原料任選）．
（合成路線的常用表示方法為：）A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）△H．圖中的兩條曲線分別表示T1、T2溫度下，體系中B的百分含量和時間t的關系．下列判斷正確的是（　�。�
A．△H＜0，T1＜T2B．△H＞0，T1＜T2C．△H＜0，T1＞T2D．△H＞0，T1＞T2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應NH3被還原D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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