【題目】某天然堿可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱取天然堿3.32g，做如下實驗：（氣體均折算為標準狀況下）

（1）B的電子式_______。

（2）天然堿受熱分解的反應方程式______。

（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請寫出離子反應方程式___。

【答案】 2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑

或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑

或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑ 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

【解析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)= NaHCO3，當≤1，生成NaHCO3；當1＜＜2，產(chǎn)物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產(chǎn)生氣體112mL (標準狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答。

(1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體112mL(標準狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ，所以無色液體B為水，水屬于共價化合物，每個氫原子和氧原子共用一個電子對，所以水的電子式為，故答案：；

(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體為CO2，其物質(zhì)的量= =0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質(zhì)的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質(zhì)的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.005mol，由后續(xù)產(chǎn)生氣體A為CO2，其物質(zhì)的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：0.02mol 106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質(zhì)量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質(zhì)的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；

（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應用價值。我國科學家利用CsCO3，XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7，的非線性光學晶體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為__；第一電離能I1（Si）__I1（Ge）（填或）。

（2）基態(tài)Ge原子核外電子排布式為__；SiO2，GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點較高的是__，原因是__。

（3）如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為__；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。

（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7，屬正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為apm、bpm和cpm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為__；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為__g·cm-3（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求作答：

(1)請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：

①②③④⑤⑥⑦

Ⅰ.醇： ________酮： ________醛： ________(填序號)；

Ⅱ.④的官能團的名稱為 ________，⑦的官能團的名稱為 ________；

(2)分子式為 C4H8且屬于烯烴的有機物的同分異構(gòu)體有 ________種；

(3) 的名稱為： ________；寫出聚合生成高分子化合物的化學方程式 ________；

(4) 鍵線式表示的有機物名稱為 ________；與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡式________；

(5)籃烷分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①籃烷的分子式為： ________,其二氯代物有 ________種；

②若使 1mol 該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要 ________mol 氯氣。

(6)某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有 ________種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ________，名稱為 ________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：

（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。

（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。

（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。

（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。

（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25oC時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是

A.a點所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）＜0.1mol·L-1

B.NaHA溶液中由水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1

C.c點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA_）

D.d點所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對液態(tài)有機物M進行如下探究實驗。請回答：

Ⅰ．M組成的探究

取6.2 g有機物M在足量O2中完全燃燒后，將生成 物全部通入如圖1所示裝置（夾持裝置略去），則：

（1）若不考慮尾氣處理，該裝置還有一個明顯不足為____________________________。

（2）若不考慮其他因素，且生成物在A、B中全部被吸收，測得裝置A增重5.4 g，裝置B增重8.8 g，M的實驗式為___________________，分子式為_______________________。

Ⅱ．M結(jié)構(gòu)的探究

為確定M的官能團，該小組設計如圖2所示裝置（加持裝置略）進行實驗，步驟為：

①準確量取2.79 mL ρ＝1.11 g·mL－1的M加入分液漏斗中；

②打開分液漏斗活塞，當M恰好全部加入a中時，迅速關(guān)閉分液漏斗活塞；

③a中反應完全后，準確讀取量筒中液體體積。

（3）a儀器的名稱為__________；伸入量筒中的導管 ____（填“長”或“短”）些更合理。

（4）實驗前，檢驗C、D部分裝置氣密性的方法為____________________________。

（5）第③步中，準確讀取量筒讀數(shù)，注意的事項為冷至室溫、__________________和_____________________________。

（6）下列各項，可能導致所測氣體體積偏大的為__________（填選項字母）。

A．所取M中含有少量水

B．裝置C中Na過量

C．裝置D、E間導管中的水沒有排入量筒中

D．分液漏斗中液體M加入儀器a，將a中部分氣體排入D

（7）若量筒中水的體積轉(zhuǎn)化為標準狀況下氣體體積為560 mL，裝置C中反應的化學方程式為______________________________________________（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是（ ）

A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是（ ）

A.電流方向：電極IV→→電極I

B.電極I失電子，發(fā)生還原反應

C.電極II逐漸溶解

D.電極III的電極反應：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：

（1）稱取樣品ag。

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時使用的儀器有___。

（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。有關(guān)反應的化學方程式為____。

（5）計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結(jié)果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結(jié)果____。

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