2．下列說法中不正確的是（　　）
A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B．物質燃燒和酸堿中和均放出熱量
C．需要加熱的反應肯定是吸熱反應
D．化學反應是吸熱的還是放熱的取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小

分析 A、化學反應除物質變化外還有能量變化；
B、物質燃燒和酸堿中和反應均是放熱反應；
C、反應吸熱還是放熱與反應條件無關，決定于反應物和生成物的能量高低；
D、化學反應中生成物總能量不等于反應物的總能量，反應前后的能量差值為化學反應中的能量變化；

解答 解：A、化學反應既有物質變化又有能量變化，故A正確；
B、物質燃燒和酸堿中和反應均是放熱反應，放出熱量，故B正確；
C、反應吸熱還是放熱與反應條件無關，故C錯誤；
D、放熱反應是指：反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉變?yōu)闊崮艿男问结尫�，反之，就是吸熱反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學變化過程中的熱效應，題目難度不大，正確理解放、熱吸熱的本質是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．大蘇打是五水合硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）的俗稱，又稱海波，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2反應后制得Na2S2O3•5H2O，通常制得的產品含有少量Na2SO3和Na2SO4．
Ⅰ、某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．儀器a的名稱是分液漏斗，組裝儀器之前必須檢查儀器a是否漏水的操作是關閉活塞，向分液漏斗內注入一定量水，觀察活塞是否漏水，旋轉活塞1800觀察活塞是否漏水．E中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣．
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4．A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）待C反應結束后，過濾其混合物，將濾液蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品．
Ⅱ．【探究與反思】
（4）為驗證產品 中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸餾水中選擇）
實驗操作現(xiàn)象結論
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成
過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產生確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4
（5）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
（6）為測定所得樣品中Na2S2O3•5H2O的純度，稱取mg產品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4，然后用c mol•L-1標準碘溶液進行滴定（用淀粉溶液作指示劑），反應方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．若三次滴定平均消耗碘溶液的體積為V mL，則測量的Na2S2O3•5H2O的純度為$\frac{49.6cV}{m}$%．（已知Na2S2O3•5H2O的式量是248）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗．

實驗I．制取氮酸鉀、次氯酸鈉和氯水
（1）寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學反應方程式Mn2O+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）制取實驗結束后，取出裝置B中的試管，冷卻結晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、漏斗、玻璃棒．為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產率，在實驗裝置中還需要改進的是在A和B之間添加盛有飽和NaCl的洗氣裝置．
（3）裝置 C 中反應需要在冰水浴中進行，其原因是溫度升高會生成氯酸鈉．
（4）裝置D中的實驗現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，最后又變?yōu)辄S綠色．
實驗Ⅱ尾氣處理
實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（5）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CO2的影響）
①提出合理假設
假設1：只存在SO32-；
假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設 3：只存在ClO．
②設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液．
 實驗步驟預期現(xiàn)象和結論 
 步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 
-------------
 步驟2：
向A試管中加入1-2mL 0.0lmol•L-1
KMnO4溶液，振蕩試管		（1）若溶液褪色，則假設1成立 
（2）若溶液不褪色，則假設2或3成立 
步驟3：
向B試管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液 		（1）若溶液變藍，則假設成立 
（2）若溶液不變藍，綜合步驟中的（2），則假設2成立 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某強酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：

下列有關推斷合理的是（　　）
A．若要確定溶液X中是否含有Fe3+，其操作為取少量原溶液于試管中，加入適量KSCN溶液，溶液變血紅色，則含有Fe3+
B．沉淀C為BaSO4，沉淀H為BaCO3
C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．若溶液X為100mL，產生的氣體A為112mL（標況），則X中c（Fe2+）=0.05mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結構示意圖為．請回答下列問題：
WXY
Z
（1）Z元素位于元素周期表中第三周期VA族．
（2）X元素的最簡單氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應，得到的化合物屬于離子化合物 （填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（3）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為P＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）寫出W單質與X的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)如圖所示的N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是
（　�。�
A．直觀看，該反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
B．2 mol氣態(tài)氧原子結合生成O2（g）時，能放出498 KJ能量
C．斷裂1 mol NO分子中的化學鍵，需要吸收632KJ能量
D．該反應的熱化學方程式為：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化需克服共價鍵的是（　�。�
A．干冰受熱變成二氧化碳氣體B．金剛石熔化
C．蔗糖溶于水D．食鹽溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．汽車尾氣處理時發(fā)生反應：4CO+2NO2?N2+4CO2．在不同條件下的化學反應速率不同，下列表示反應速率最慢的是（　�。�
A．v（CO）=0.03mol•L-1•s-1B．v（NO2）=0.7mol•L-1•min-1
C．v（N2）=0.4mol•L-1•min-1D．v（CO2）=1.1mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可逆反應：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2 在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2；
②單位時間內生成n molO2 的同時生成2n mol NO；
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
④混合氣體中$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（NO）}$不變；
⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等；
⑥容器內壓強不隨時間變化而變化．
A．①⑤⑥B．①②④⑤C．①③⑥D．①③④⑥

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