Question

17．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

W	X	Y
	Z

（1）Z元素位于元素周期表中第三周期VA族．
（2）X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，得到的化合物屬于離子化合物 （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镻＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（4）寫(xiě)出W單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 由短周期元素W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知b=2，第二層電子數(shù)為4，則W是6號(hào)元素C，X是N元素，Y是O元素，Z是P元素．
（1）P元素有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5；
（2）X元素最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是NH₃，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO₃，二者反應(yīng)得到硝酸銨；
（3）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大；
（4）碳與濃硝酸在加熱的條件下生成二氧化碳、二氧化氮、水．

解答 解：由短周期元素W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知b=2，第二層電子數(shù)為4，則W是6號(hào)元素C，X是N元素，Y是O元素，Z是P元素．
（1）P元素有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則P元素在第三周期第VA族，
故答案為：三；VA；
（2）X元素最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是NH₃，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO₃，二者反應(yīng)得到硝酸銨，銨根與硝酸根間形成離子鍵，硝酸銨是離子化合物，
故答案為：離子化合物；
（3）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篜＞N＞O，
故答案為：P＞N＞O；
（4）碳與濃硝酸在加熱的條件下生成二氧化碳、二氧化氮、水，化學(xué)方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置推斷元素及元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．