【有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)】
以下是一種藥物Ⅳ合成部分路線:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物Ⅰ的分子式為 ,它長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì),其原因是 。
(2)化合物Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的反應(yīng)類型是 。
(3)化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體A含α-氨基苯乙酸,A的苯環(huán)對(duì)位含,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,A在催化劑的作用下通過(guò)肽鍵形成高聚物,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)寫(xiě)出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(5)在一定條件下發(fā)生類似化合物Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ的反應(yīng),試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(1)C9H11O3N 酚類化合物(酚羥基)易被空氣中的O2氧化
(2)取代(酯化)反應(yīng)
(3)
(4)
(5)
【解析】(1)根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不難看出其分子式是C9H11O3N,化合物I中含有一個(gè)酚羥基,酚羥基是極易被空氣中的氧氣氧化的官能團(tuán),所以化合物I在空氣中會(huì)變質(zhì)。
(2)化合物I與乙醇通過(guò)酯化反應(yīng)生成化合物II,所以該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。
(3)根據(jù)要求,同分異構(gòu)體A是α-氨基苯乙酸,所以可以先寫(xiě)出一個(gè)苯乙酸,然后在α位置上再添加上一個(gè)氨基,然后再根據(jù)要求在苯環(huán)的對(duì)位處加上一個(gè)
-CH2OH基團(tuán),因此得到的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。從A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中可能找到該分子既含氨基又含羧基,所以以A為單體,A分子間發(fā)生縮聚反應(yīng),即,。
(4)比較化合物II和化合物IV,II中的酯基變成了羧基,氨基、酚羥基與酰氯基團(tuán)形成了一個(gè)環(huán)。所以從條件看出,化合物III變成化合物IV發(fā)生的是酯類的水解,因此化合物III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(5)根據(jù)(4)中分析,氨基、酚羥基與酰氯基團(tuán)形成了一個(gè)環(huán),N與C原子形成C=N鍵,C與O形成C-O鍵,同時(shí)形成小分子的有HCl、H2O,故該反應(yīng)的方程式為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)Ksp的計(jì)算及有關(guān)圖像的分析(解析版) 題型:填空題
(1)①25 ℃時(shí),將20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 。
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。
②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是 (填序號(hào))。
A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.KW D.醋酸電離平衡常數(shù)
E.
(2)下圖為某溫度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度.金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是 (填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+.Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)沉淀。
(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ,c(H2C2O4) c(C2)(填“<”“>”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)8 題型:選擇題
下列敘述中正確的是
A.K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡訩3C60是電解質(zhì)
B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.離子鍵的本質(zhì)就是陰陽(yáng)離子之間的相互吸引
D.變化過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞,則一定發(fā)生化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)7 題型:選擇題
用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是
選項(xiàng) | 電極a | 電極b | A溶液 | B溶液 | 現(xiàn)象或結(jié)論 |
A | Cu | Zn | CuSO4 | ZnSO4 | 一段時(shí)間后,a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等 |
B | Cu | Zn | 稀H2SO4 | ZnSO4 | 鹽橋中陽(yáng)離子向b極移動(dòng) |
C | C | C | FeCl3 | KI、淀粉混 合液 | b極附近溶液變藍(lán) |
D | Fe | C | NaCl | FeCl3 | 外電路電子轉(zhuǎn)移方向:b→a |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型:簡(jiǎn)答題
某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物,A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,B的焰色反應(yīng)呈黃色,C、J、X是同周期的元素的簡(jiǎn)單氫化物,X為無(wú)色液體,C、J為氣體,D是一種不溶于水的白色固體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A_________ E___________ L___________;
(2)在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________;
(3)反應(yīng)③化學(xué)方程式為:______________________________;
(4)寫(xiě)出下列離子方程式:反應(yīng)② ;G溶液與M溶液的反應(yīng)___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型:選擇題
某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2-中的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:
下列結(jié)論正確的是
A X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—
B氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32,都可形成常溫下氣體單質(zhì)。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種A,A的水溶液顯酸性。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑: Z>X >Y
B.X元素形成的單質(zhì)其摩爾質(zhì)量一定是32g·moL-1
C.物質(zhì)A中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D.YX2、ZX2都有對(duì)應(yīng)的含氧酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)5 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法
B.高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維
C.二氧化氯具有強(qiáng)化性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒
D.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)3 題型:選擇題
下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是
A.氫氧化鈉、氯化氫氣體、氯化銀都是電解質(zhì)
B.AlCl3的熔點(diǎn)僅190 ℃而Al2O3的熔點(diǎn)為2050 ℃,因此熔融電解法冶煉鋁使用AlCl3比Al2O3更好
C.向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液, 可以制備Fe(OH)3膠體
D.足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
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