13．在配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液時(shí)，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（　�。�
A．2、64、24B．16、50、24C．32、50、12D．64、2、24

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算混合液中各離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子守恒可知，n（K2SO4）=n（SO42-），n（ KCl）=n（ K+ ），n（NH4Cl）+n（KCl）=n（ Cl- ），據(jù)此計(jì)算解答．

解答 解：50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中：n（K2SO4）=n（SO42-）=n（（NH4）2SO4）=24mol；
n（ KCl）=n（ K+ ）=16mol+24mol×2=64mol；
n（NH4Cl）+n（KCl）=n（ Cl- ）=50mol+16mol，n（ KCl）=64mol；
n（NH4Cl）=66mol-64mol=2mol；
所以用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量分別為64mol、2mol、24mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液配制的基本原則，熟悉質(zhì)量守恒定律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是（　�。�
①油脂②蔗糖③淀粉④丙氨酸⑤蛋白質(zhì)⑥聚氯乙烯⑦乙酸乙酯⑧纖維素．
A．①③⑤⑥B．③⑤⑥⑧C．②④⑦D．除②④⑦外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液中加入足量的乙酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．向氨基乙酸溶液中滴入NaOH溶液：H2NCH2COOH+OH-→H2NCH2COO-+H2O
D．向氯化鐵溶液中加入足量的鐵：2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮
C．二氧化硅可用于制備太陽(yáng)能電池板，晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維
D．裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．閱讀材料，并完成相應(yīng)填空：化合物M（）是一種重要的有機(jī)化工原料．
（1）M可由甲苯和氯乙烯在一定條件下制備，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫(xiě)出M與氫氣按1：1反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）有一種耐熱型樹(shù)脂材料可由M與2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任寫(xiě)一種該樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（假設(shè)按1：1：1的單體比例合成）．
（3）請(qǐng)用最少的步驟由M為原料，制取寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式：、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)下列反應(yīng)類型判斷正確的是（　�。�
A．CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O          取代反應(yīng)
B．CH2=CH2+O2→CH3COOH                       加成反應(yīng)
C．CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O      酯化反應(yīng)
D．C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                   氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．50mL物質(zhì)的量濃度為4.4mol/L，密度為1.24g/mL的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．35%B．70%C．17.5%D．0.035%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格．
（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4． 正極電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，正極電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫(xiě)出插入濃硝酸中形成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)是稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：H2-2e-=2H+．
②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析．以下觀點(diǎn)中不正確的是（　　）
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行； ②電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)；
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)； ④加熱時(shí)，放熱反應(yīng)的v（正）會(huì)減�。�
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)； ⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)無(wú)關(guān)．
A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤

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