Question

1．《化學反應原理》模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是（　　）
①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行； ②電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應； ④加熱時，放熱反應的v（正）會減小；
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應； ⑥化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關．

• A． ①②④⑤⑥
• B． ①④⑤⑥
• C． ②③⑤⑥
• D． ①②④⑤

Answer 1

分析 ①只有持續(xù)加熱才反應的，一般為吸熱反應，反之，一般為放熱反應；
②電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能；
③原電池工作時，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能；
④加熱時，化學反應不只向吸熱反應方向進行；
⑤鹽類水解，有弱酸或弱堿的離子才水解反應；
⑥化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫有關．

解答 解：①放熱反應是指：反應物的總能量大于生成物的總能量，與常溫下能自發(fā)進行無關，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達到碳的著火點才可進行，故①不正確；
②電解過程中，需要消耗電能，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，故②不正確；
③原電池工作時，是將化學能轉(zhuǎn)化電能，有電流產(chǎn)生，則有電子的定向移動，所以所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應，故③正確；
④加熱時，提供能量，無論是吸熱反應，還是放熱反應，反應速率都要加快，故④不正確；
⑤鹽類水解的規(guī)律為：無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，弱是指弱酸或弱堿的離子，故⑤不正確；
⑥化學平衡常數(shù)的表達式為：化學平衡常數(shù)K=$\frac{生成物濃度冪之積}{反應物濃度冪之積}$，與化學反應方程式的書寫有關，故⑥不正確；
故選A．

點評 本題主要考查基礎知識的辨析，結合題意，根據(jù)所學知識，注重知識的內(nèi)涵和外延，題目難度較易．