17．物質(zhì)在下列應(yīng)用中，利用了其還原性的是（　�。�
A．純堿去油污B．明礬凈水C．鋁冶煉金屬D．漂粉精漂白織物

分析 氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高作還原劑，表現(xiàn)還原性，據(jù)此分析．

解答 解：A．純堿去油污，純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．明礬凈水，明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附雜質(zhì)而凈水，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．鋁冶煉金屬，鋁作還原劑把金屬由化合物中置換出來(lái)，鋁作還原劑，利用了其還原性，故C選；
D．漂粉精漂白織物，表現(xiàn)了次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握元素的化合價(jià)與微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化性、還原性的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．金屬性：丙＞甲
B．原子半徑：r（�。緍（丙）＞r（乙）＞r（甲）
C．乙、丙、丁的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D．甲和乙以1：4形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子含11個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為實(shí)現(xiàn)低碳低能耗，需要對(duì)含碳相關(guān)物質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②H2（g）+CO（g）?CH3OH（1）△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
（2）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），△H＜0．反應(yīng)達(dá)平衡后，改變一個(gè)條件，下列①到④的圖象不正確的是②．
（3）反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在體積為1L的恒容密閉容器甲中，充入1mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
③若在起始體積為1L的恒壓密閉容器乙中，充入1mol CO2和4mol H2，相同條件下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡后，c（CO2甲）＞c（CO2乙）（填＞、＜、=）
（4）某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．該裝置能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e?=C3H8O+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A為無(wú)色液體，難溶于水，有特殊香味．它能夠與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)．其苯環(huán)上的一硝基代物有四種同分異構(gòu)體，A的質(zhì)譜圖如圖甲所示，它能夠在一定條件下發(fā)生如圖乙所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中F能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，K是一種白色沉淀．
已知：無(wú)水醋酸鈉與堿石灰混合共熱制甲烷：CH3COONa+NaOH$\stackrel{△}{→}$ CH4+Na2CO3

請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息回答下列問(wèn)題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱為：羥基、酯基．
（2）寫(xiě)出D、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D、K．
（3）寫(xiě)出E→F、C+F→G的方程式并注明反應(yīng)類型：
E→F：2HCHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCOOH，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；
C+F→G：HCOOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O，反應(yīng)類型：酯化（取代）反應(yīng)．
（4）A的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的氣體的共有12種，其中核磁共振氫譜為4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（本題不考慮結(jié)構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備SO2并進(jìn)行探究．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）將A中產(chǎn)生的SO2持續(xù)通入裝置G中直至過(guò)量．
①G中有白色沉淀生成，其化學(xué)式為BaSO4．
②寫(xiě)出反應(yīng)初始時(shí)SO2被氧化的離子方程式：3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3SO42-+4H+．
（3）選用A～F中的裝置驗(yàn)證H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，能作為依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中品紅溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水變渾濁．
（4）要證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，所選裝置（A～F中）的連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）：
AB→D→C→F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下物質(zhì)的工業(yè)制備所用主要原料（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不符合事實(shí)的是（　　）
A．碘（海帶）B．溴（曬鹽后的鹵水）C．乙烯（乙醇）D．燒堿（氯化鈉）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+．若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A．0.8gB．1.6gC．2.4gD．3.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANa2S有強(qiáng)還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+
BCaCO3是難溶物CaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
CZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
D濃H2SO4有強(qiáng)氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-
B．堿性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-

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